logo

Convertiți g / l la mg / ml și înapoi

Densitatea este o cantitate fizică determinată de raportul dintre masa corpului sau a substanței și volumul ocupat de acest corp sau substanță.

(1 gram pe litru = 1 miligram pe mililitru)

Puteți efectua rapid această operație simplă de matematică utilizând programul nostru online. Pentru aceasta, introduceți valoarea inițială în câmpul corespunzător și faceți clic pe buton.

Pentru calcule complexe privind conversia mai multor unități de măsură în cerințele necesare (de exemplu pentru analiza matematică, fizică sau bugetară a unui grup de poziții), puteți utiliza convertoare universale de unități de măsură.


Această pagină conține cel mai simplu traducător de unități online. Cu acest calculator puteți transfera g / l la mg / ml cu un singur clic și înapoi.

Lecția 15. Molaritatea și molaritatea

În lecția 15 "Molaritatea și molaritatea" de la cursul "Chimia pentru Dummies" considerăm conceptele solventului și solutei să învețe cum să calculeze concentrațiile molare și moleculare, dar și soluțiile diluate. Este imposibil să explici ce este molalitatea și molaritatea, dacă nu sunteți familiarizați cu conceptul de mole de substanță, așa că nu fiți leneși și citiți lecțiile anterioare. Apropo, în ultima lecție am analizat sarcinile pentru a ieși din reacție, uitați-vă dacă sunteți interesat.

Chimistii au de multe ori sa lucreze cu solutii lichide, deoarece acesta este un mediu favorabil pentru reactiile chimice. Fluidele sunt ușor de amestecat, spre deosebire de corpurile cristaline, iar lichidul ocupă și mai puțin volum decât gazul. Datorită acestor avantaje, reacțiile chimice pot fi efectuate mult mai repede, deoarece reactivii inițiali într-un mediu lichid se adună adesea și se ciocnesc unul cu celălalt. În lecțiile anterioare, am constatat că apa aparține fluidelor polarice și, prin urmare, este un solvent bun pentru efectuarea reacțiilor chimice. H molecule2O, precum și ionii H + și OH -, pe care apa este disociată într-o mică măsură, poate declanșa reacții chimice, datorită polarizării legăturilor în alte molecule sau slăbirea legăturilor dintre atomi. De aceea, viața de pe Pământ nu a provenit pe pământ sau în atmosferă, ci în apă.

Solvent și solut

O soluție poate fi formată prin dizolvarea unui gaz într-un lichid sau un solid într-un lichid. În ambele cazuri, lichidul este un solvent, iar celălalt component este un dizolvat. Atunci când se formează o soluție prin amestecarea a două lichide, solventul este lichidul care este în cantitate mai mare, cu alte cuvinte, are o concentrație mai mare.

Calculul concentrației soluției

Concentrația molară

Concentrarea poate fi exprimată în moduri diferite, dar cea mai obișnuită este de a indica molaritatea acesteia. Concentrația molară (molaritate) este numărul de moli de substanță dizolvată în 1 litru de soluție. O unitate de molaritate este indicată prin simbolul M. De exemplu, două moli de acid clorhidric pe 1 litru de soluție sunt indicate prin HCI 2 M. Apropo, dacă 1 mol dintr-o substanță dizolvată cade la 1 litru de soluție, atunci soluția se numește unimolar. Concentrația molară a soluției este indicată prin diferite simboluri:

  • cx, Cxx, [x], unde x este o substanță dizolvată

Formula pentru calcularea concentrației molar (molaritate):

unde n este cantitatea de substanță dizolvată în mol, V este volumul soluției în litri.

Câteva cuvinte despre tehnica de pregătire a soluțiilor de molaritate dorită. Evident, dacă se adaugă un mol de substanță la un litru de solvent, volumul total al soluției va fi puțin mai mult de un litru și, prin urmare, va fi o greșeală să se considere că soluția rezultată este un molar unic. Pentru a evita acest lucru, mai întâi adăugați substanța și apoi adăugați apă până când volumul total al soluției este de 1 l. Va fi util să ne amintim regula aproximativă a volumului de aditivitate, care afirmă că volumul soluției este aproximativ egal cu suma volumelor de solvenți și solvenți. Soluțiile multor săruri sunt aproximativ supuse acestei reguli.

Exemplul 1. Chemistul a dat sarcina de a dizolva 264 g de sulfat de amoniu (NH4)2SO4, și apoi se calculează molaritatea soluției rezultate și a volumului acesteia, pe baza ipotezei aditivității volumelor. Densitatea sulfatului de amoniu este de 1,76 g / ml.

  • 264 g / 1,76 g / ml = 150 ml = 0,150 l

Folosind regula aditivității pentru volume, găsim volumul final al soluției:

Numărul de moli de sulfat de amoniu dizolvat este:

  • 264 g / 132 g / mol = 2,00 moli (NH4) 2S04

Ultimul pas! Molaritatea soluției este egală cu:

Norma aproximativă a volumului de aditivitate poate fi utilizată numai pentru o estimare preliminară brută a molarității soluției. De exemplu, în exemplul 1, volumul soluției rezultate are de fapt o concentrație molară de 1,8 M, adică eroarea calculelor noastre este de 3,3%.

Concentrația molară

Pe lângă molaritate, chimistii folosesc molalitatea sau concentrația molară, care se bazează pe cantitatea de solvent utilizat și nu pe cantitatea de soluție rezultată. Concentrația molară este numărul de moli de substanță dizolvată în 1 kg de solvent (și nu soluția!). Molaritatea este exprimată în mol / kg și este marcată cu litera m. Formula pentru calculul concentrației molice este:

unde n este cantitatea de substanță dizolvată în mol, m este masa de solvent în kg

Pentru referință, observăm că 1 l de apă = 1 kg de apă și mai mult, 1 g / ml = 1 kg / l.

Exemplul 2. Chemistul cerut să determine molitatea soluției obținute prin dizolvarea a 5 g acid acetic C2H4O2 în 1 litru de etanol. Densitatea etanolului este de 0,789 g / ml.

Numărul de moli de acid acetic în 5 g este egal cu:

Masa de 1 litru de etanol este egală cu:

  • 1,000 l × 0,789 kg / l = 0,789 kg de etanol

Ultima etapă. Găsiți molitatea soluției rezultate:

  • 0,833 mol / 0,789 kg solvent = 0,106 mol / kg

Unitatea de molalitate este marcată cu ML, deci răspunsul poate fi scris și cu 0,106 ML.

Soluții de diluare

În practica chimică, ele sunt adesea angajate în diluția soluțiilor, adică adăugarea unui solvent. Trebuie doar să vă aduceți aminte că numărul de moli ai soluției dizolvate atunci când soluția este diluată rămâne neschimbată. Și rețineți formula pentru o diluare corectă a soluției:

  • Numărul de molecule de substanță dizolvată = c 1 V 1 = c 2 V 2

unde C 1 și V 1 reprezintă concentrația molară și volumul soluției înainte de diluare, C2 și V2 reprezintă concentrația molară și volumul soluției după diluare. Examinați sarcinile pentru diluarea soluțiilor:

Exemplul 3. Se determină molaritatea soluției obținute prin diluarea a 175 ml de soluție 2,00 M la 1,00 l.

În condiția problemei valorile sunt indicate cu 1, V 1 și V 2, prin urmare, utilizând formula de diluție a soluțiilor, exprimăm concentrația molară a soluției obținute cu 2

  • c 2 = c 1 V 1 / V 2 = (2,00 M x 175 ml) / 1000 ml = 0,350 M

Exemplul 4 de unul singur. La ce volum trebuie diluat 5,00 ml dintr-o soluție de HCI 6,00 M, astfel încât molaritatea să devină 0,1 M?

Răspuns: V2 = 300 ml

Fără îndoială, voi ați ghicit că lecția 15 "Molalitatea și molaritatea" este foarte importantă, deoarece 90% din toată chimia de laborator este legată de pregătirea soluțiilor de concentrare dorită. Prin urmare, examinați materialul din capacul acoperit. Dacă aveți întrebări, scrieți-le în comentarii.

Concentrația soluțiilor. Modalități de exprimare a concentrației soluțiilor.

Concentrația soluției poate fi exprimată atât în ​​unități fără dimensiuni (fracții, procente) cât și în valori dimensionale (fracțiuni de masă, molaritate, titruri, fracții molare).

Concentrația este compoziția cantitativă a substanței dizolvate (în unități specifice) pe unitate de volum sau masă. Solventul a fost desemnat X și solventul a fost S. Cel mai adesea folosesc conceptul de molaritate (concentrație molară) și fracția molară.

Modalități de exprimare a concentrației soluțiilor.

1. Fracțiunea de masă (sau concentrația procentuală a unei substanțe) este raportul dintre masa soluției m și masa totală a soluției. Pentru o soluție binară constând dintr-o substanță dizolvată și un solvent:

ω este fracția de masă a substanței dizolvate;

mîn insulele - masa substanței dizolvate;

Fracțiunea masică exprimată în fracțiuni ale unei unități sau ca procent.

2. Concentrația molară sau molaritatea este numărul de moli ai substanței dizolvate într-un litru de soluție V:

C este concentrația molară a substanței dizolvate, mol / l (este posibilă și denumirea M, de exemplu, 0,2 M HCI);

n este cantitatea de substanță dizolvată, mol;

Volumul soluției V, l.

O soluție se numește molar sau un molar dacă se dizolvă 1 mol din substanță în 1 litru de soluție, se dizolvă 0,1 moli substanță în decimolar, se dizolvă 0,01 moli substanță în centiol, se dizolvă 0,001 moli substanță cu milimolar.

3. Concentrația molară (molitatea) a soluției C (x) indică numărul de moli n solubil în 1 kg de solvent m:

C (x) - molitatea, mol / kg;

n este cantitatea de substanță dizolvată, mol;

4. Titrul - conținutul substanței în grame în 1 ml de soluție:

T este titrul soluției dizolvate, g / ml;

mîn insulele - masa substanței dizolvate, g;

5. Fracția molară a substanței dizolvate este o cantitate fără dimensiuni egală cu raportul dintre cantitatea de substanță dizolvată n și cantitatea totală de substanțe din soluție:

N este fracția molară a substanței dizolvate;

n este cantitatea de substanță dizolvată, mol;

nr la - cantitatea de substanță solubilă, mol.

Suma fracțiilor molare trebuie să fie 1:

Uneori, atunci când rezolvăm probleme, este necesar să trecem de la o unitate de expresie la alta:

ω (X) este fracția de masă a substanței dizolvate, în%;

M (X) este masa molară a substanței dizolvate;

ρ = m / (1000V) este densitatea soluției. 6. Concentrația normală a soluțiilor (normalitatea sau concentrația echivalentă molară) este numărul de echivalenți gram ai unei substanțe date într-un litru de soluție.

Gram-echivalent al unei substanțe - numărul de grame de substanță, numeric egal cu echivalentul său.

Echivalentul este o unitate convențională echivalentă cu un ion de hidrogen în reacții de bază acidă sau un electron în reacții redox.

Pentru a înregistra concentrația unor astfel de soluții, se utilizează abrevieri n sau N. De exemplu, o soluție care conține 0,1 mol eq / l se numește decinormal și se înregistrează ca 0,1 n.

CH - concentrație normală, mol eq / l;

z este numărul de echivalență;

Solubilitatea unei substanțe S este masa maximă a unei substanțe care se poate dizolva în 100 g de solvent:

Coeficient de solubilitate - raportul dintre masa substanței care formează o soluție saturată la o temperatură specifică și masa solventului:

Numărul total de sânge (KLA): ce indică, rata și abaterile, tabele cu rezultate

Completarea sângelui complet se referă la cercetarea de rutină a oricărui laborator clinic - acesta este primul test pe care îl oferă o persoană atunci când urmează examenul medical sau când se îmbolnăvește. În laborator, KLA este clasificat ca o metodă generală de cercetare clinică (analiză clinică a sângelui).

Chiar și oamenii departe de toate înțelepciile de laborator, orbiți cu mulțimea de termeni dificili, au fost bine orientați în norme, sensuri, nume și alți parametri până când celulele de nivel leucocitar (formula leucocitelor), eritrocite și hemoglobină cu un indicator de culoare au apărut în forma de răspuns. Decontarea pe scară largă a instituțiilor medicale cu tot felul de echipamente nu a trecut de serviciul de laborator, mulți pacienți cu experiență se aflau într-un impas: un fel de abreviere incomprehensibilă a literelor latine, numeroase numere diferite, caracteristici diferite ale eritrocitelor și trombocitelor...

Decriptați pe cont propriu

Dificultățile pentru pacienți sunt un număr total de sânge, produs de un analizor automat și rescris cu meticulozitate în formă de către un tehnician de laborator responsabil. Apropo, "standardul de aur" al studiilor clinice (microscopul și ochii medicului) nu a fost anulat, deci orice analiză făcută pentru diagnostic trebuie aplicată pe sticlă, colorată și scanată pentru a identifica modificările morfologice ale celulelor sanguine. Dispozitivul, în cazul unei scăderi sau creșteri semnificative a unei anumite populații de celule, nu poate face față și "protestă" (refuză să lucreze), indiferent cât de bine este.

Uneori oamenii încearcă să găsească diferențe între testele de sânge generale și clinice, dar nu trebuie căutate, deoarece analiza clinică implică aceeași cercetare, care pentru conveniență se numește generală (atât de scurtă și mai ușor de înțeles), dar esența nu se schimbă.

Testele de sânge generale (dezvoltate) includ:

  • Determinarea conținutului elementelor celulare ale sângelui: celulele roșii din sânge - celulele roșii din sânge, pigmentul conținând hemoglobină, care determină culoarea sângelui și leucocitele care nu conțin acest pigment, se numesc astfel celule albe (neutrofile, eozinofile, bazofile, limfocite, monocite);
  • Nivelul hemoglobinei;
  • Hematocrit (într-un analizor de hematologie, deși poate fi determinat aproximativ prin ochi după ce celulele roșii din sânge se deplasează spontan la fund);
  • Indicele de culoare calculat prin formula, dacă studiul a fost efectuat manual, fără participarea echipamentului de laborator;
  • Rata de sedimentare a eritrocitelor (ESR), denumită anterior reacția (ROE).

Numărul total de sânge arată răspunsul acestui fluid biologic valoros la orice proces din organism. Cât de multe celule roșii și hemoglobină care îndeplinesc funcția de respirație (transferul de oxigen și îndepărtarea dioxidului de carbon din ele), leucocitele protejează organismul de infecție, trombocitele implicate în procesul de coagulare, modul în care organismul răspunde proceselor patologice, într-un cuvânt, OAK reflectă starea organismul însuși în diferite perioade de viață. Termenul "număr total de sânge" înseamnă că, pe lângă principalii indicatori (leucocite, hemoglobină, eritrocite), este studiată în detaliu formula leucocitelor (granulocite și celule agranulocite).

Este mai bine să încredințezi decriptarea testului de sânge unui medic, dar dacă există o dorință specială, pacientul poate încerca să studieze independent rezultatul dat în laboratorul clinic și îl vom ajuta cu acest lucru combinând numele obișnuit cu abrevierea analizorului automat.

Tabelul este mai ușor de înțeles

De regulă, rezultatele studiului sunt înregistrate într-o formă specială, care este trimisă medicului sau eliberată pacientului. Pentru a facilita navigarea, vom încerca să prezentăm o analiză detaliată sub forma unui tabel, în care vom adăuga rata parametrilor de sânge. Cititorul din tabel va vedea, de asemenea, astfel de celule ca reticulocitele. Ele nu fac parte din indicatorii obligatorii ai testului general de sânge și sunt forme tinere de celule roșii din sânge, adică sunt precursori ai celulelor roșii din sânge. Reticulocitele sunt examinate pentru a identifica cauzele anemiei. În sângele periferic al unei persoane sănătoase adulte, există destul de puține (norma este prezentată în tabel), iar la nou-născuți aceste celule pot fi de 10 ori mai mari.

Neutrofile (NEUT),%
mielocite,%
tineri,%

neutrofile neutrofile,%
în valori absolute, 10 9 / l

segmente de neutrofile,%
în valori absolute, 10 9 / l

Și o masă separată pentru copii

Adaptarea la noile condiții de viață a tuturor sistemelor corpului nou-născuților, dezvoltarea lor ulterioară la copii după un an și formarea finală în adolescență face ca numărul de sânge să fie diferit de cel al adulților. Nu este surprinzător faptul că normele unui copil mic și ale unei persoane care a depășit vârsta majoratului pot uneori să difere considerabil, prin urmare, există un tabel cu valori normale pentru copii.

Trebuie remarcat faptul că valorile normale pot să difere în diferite surse medicale și în laboratoare diferite. Acest lucru nu se datorează faptului că cineva nu știe câte celule ar trebui să fie sau care este nivelul normal al hemoglobinei. Pur și simplu, folosind diferite sisteme și tehnici analitice, fiecare laborator are propriile valori de referință. Cu toate acestea, aceste subtilități sunt puțin probabil să fie interesante pentru cititor...

În continuare, analizăm mai în detaliu principalii indicatori ai numărului total de sânge și își dau seama de rolul lor.

Celulele roșii din sânge în analiza generală a sângelui și a caracteristicilor acestuia

Eritrocitele sau eritrocitele (Er, Er) sunt cele mai numeroase grupuri de elemente celulare ale sângelui, reprezentate de discuri non-nucleare în formă biconcave (norma pentru femei și bărbați este diferită și este de 3,8 - 4,5 x 10 12 / l și 4,4 - 5, 0 x 1012 / l, respectiv). Celulele roșii din sânge capă numărul complet de sânge. Având numeroase funcții (respirația țesuturilor, reglarea echilibrului apă-sare, transferul anticorpilor și imunocomplexelor pe suprafețele acestora, participarea la procesul de coagulare etc.), aceste celule au capacitatea de a penetra cele mai inaccesibile locuri (capilare înguste și convoluate). Pentru a îndeplini aceste sarcini, celulele roșii din sânge trebuie să aibă anumite calități: dimensiunea, forma și plasticitatea ridicată. Orice modificări ale acestor parametri care depășesc norma sunt arătate printr-un test de sânge general (examinarea părții roșii).

Celulele roșii din sânge conțin o componentă importantă pentru organism, constând din proteine ​​și fier. Acesta este un pigment de sânge roșu numit hemoglobină. Scăderea numărului de celule roșii din sânge determină, de obicei, o scădere a nivelului de Hb, deși există o altă imagine: există destule celule roșii sanguine, dar multe dintre ele sunt goale, atunci în KLA va exista un conținut redus de pigment roșu. Pentru a învăța și a evalua toți acești indicatori, există formule speciale pe care medicii le-au folosit înainte de apariția analizoarelor automate. Acum, echipamentul este angajat în cazuri similare, iar coloanele suplimentare cu o abreviere incomprehensibilă și noi unități de măsură au apărut pe formularul general de analiză a sângelui:

  1. RBC reprezintă numărul total de celule roșii din sânge (eritrocite). Oamenii vechi își amintesc că înainte de a fi numărați în camera lui Goryaev la milioane de oameni într-un microlitru (4,0 - 5,0 milioane - era o asemenea regulă). Acum cantitatea este măsurată în unități SI - tera pe litru (10 12 celule / l). Creșterea numărului de Er - eritrocitoză poate fi asociată cu activitatea psiho - emoțională și fizică, care ar trebui luată în considerare la efectuarea unui test de sânge general. Creșterea patologică a celulelor roșii - eritremia, de regulă, este asociată cu formarea de sânge afectată. Valorile scăzute ale indicelui (eritropenie) apar la pierderea sângelui, hemoliza, anemia și scăderea producției de globule roșii.
  2. HGB - este hemoglobina, este o proteină care conține fier și se măsoară în grame per litru (g / l), cu toate că este puțin probabil să locuiască pe o descriere detaliată a indexului, pentru că, probabil, nu există nici un om care nu știe despre hemoglobina normală (120-140 g / l la femei, 130-160 g / l la bărbați) și are ca scop principal transportul oxigenului (oxihemoglobinei) în țesuturi, dioxidul de carbon (carbohemoglobina) și menținerea echilibrului acido-bazic. Ca o regulă, cu o scădere a acestui indicator, gândiți-vă la anemie. Căderea hemoglobinei sub nivelul admisibil necesită o examinare cuprinzătoare a pacientului (căutarea cauzei).

HCT - hematocrit, rata este exprimată ca procent. Se poate observa dacă este lăsat flacon singur de sânge conservat, pentru sedimentare spontană a celulelor sanguine: porțiunea saturată roșie așezat pe fundul - hemocyte, gălbui stratul superior de lichid - plasma, raportul dintre eritrocite căzute și volumul sanguin total este hematocritul. O creștere a ratei este observată la eritremie, eritrocitoză, șoc, poliurie, scăderea nivelului anemiei și creșterea volumului circulant al sângelui (BCC) datorită creșterii plasmei (de exemplu, în timpul sarcinii).

  • Indicele de culoare indicând saturația celulelor roșii din sânge (eritrocite) cu hemoglobină se calculează cu formula: CP = hemoglobină (g / l) x 3: primele trei cifre ale numărului de eritrocite. De exemplu, HGB (Hb) = 130g / l, celulele roșii sanguine = 4,1 x 10 12 / l, CPU = (130 x 3): 410 = 0,95.
  • Indicii eritrocitelor (MCV, RDW, MCH, MCHC) se calculează pe baza numărului total de eritrocite, a nivelului hemoglobinei și a raportului volumului sanguin și a eritrocitelor (hematocrit):
    • MCV (volumul mediu al globulelor roșii din sânge) exprimat în femtolitri. Dispozitivul adaugă împreună volume de normococi, microcite (liliputiene), macrocite (celule mari), megalocite (giganți) și calculează valoarea medie a volumului. Indicatorul este utilizat pentru a determina starea de apă-sare și tipul de anemie.
    • RDWs - gradul de diversitate a celulelor roșii din sânge, care arată cât de mult diferă celulele în volum - anisocitoză (normocite, microcite, macrocite, megalocite).
    • MCH - (conținutul mediu de Hb în Er) este un analog al unui indicator de culoare, indicând saturația celulelor cu hemoglobină (normocromie, hipo sau hipercromie).
    • MCHC (conținutul mediu și concentrația medie a pigmentului din sânge în celulele roșii din sânge). MCHC se corelează cu indicatori precum MCV și MCH și se calculează pe baza valorilor hemoglobinei și hematocritului (MCHC sub normal este indicat în principal de anemie hipocromă sau de talasemie).
  • Indicator de boală multiplă - ESR

    ESR (rata de sedimentare a eritrocitelor) este considerată a fi un indicator (nespecific) al unei largi varietăți de modificări patologice în organism, prin urmare acest test nu este aproape niciodată ocolit în căutarea diagnostică. Norma ESR depinde de sex și vârstă - la femeile absolut sănătoase poate fi de 1,5 ori mai mare decât acest indicator la copii și bărbați adulți.

    De regulă, un astfel de indicator ca ESR este înregistrat în partea de jos a formularului, adică completează numărul total de sânge. În cele mai multe cazuri, ESR este măsurată în trepte Panchenkov în 60 de minute (1 oră), care este de neînlocuit până în prezent, deși în timpul nostru de înaltă tehnologie există dispozitive care pot reduce timpul de detectare, dar nu toate laboratoarele le au.

    Formula leucocitelor

    Leucocitele (Le) sunt un grup de celule pline de "sânge alb". Numărul de leucocite nu este la fel de ridicat ca conținutul de globule roșii (eritrocite), valoarea lor normală la un adult este cuprinsă între 4,0 și 9,0 x 109 / l.

    În KLA, aceste celule sunt reprezentate ca două populații:

    1. Celulele de granulocite (leucocite granulare) conținând granule care sunt umplute cu substanțe biologic active (BAS): neutrofile (bastoane, segmente, adolescenți, mielocite), bazofile, eozinofile;
    2. Reprezentanți ai seriei de agranulocite, care, totuși, pot avea și granule, dar cu o origine și un scop diferit: celulele imunocompetente (limfocitele) și "ordonanții" corpului - monocite (macrofage).

    Cea mai frecventa cauza a leucocitelor crescute in sange (leucocitoza) este un proces inflamator-inflamator:

    • În faza acută, grupul de neutrofile este activat și, prin urmare, crește (până la eliberarea de forme tinere);
    • Monocitele (macrofagele) sunt implicate în proces mai târziu;
    • Etapa de recuperare poate fi determinată de numărul crescut de eozinofile și limfocite.

    Calculul formulei de leucocite, așa cum sa menționat mai sus, nu are încredere totală nici asupra celui mai performant echipament, deși nu poate fi suspectat de erori - dispozitivele funcționează bine și cu precizie, furnizează o cantitate mare de informații, mult mai mare decât atunci când lucrează manual. Cu toate acestea, există o nuanță minusculă - automatul nu poate vedea încă pe deplin modificările morfologice din citoplasmă și aparatul nuclear al celulei leucocitare și înlocuiește ochii medicului. În acest sens, identificarea formelor patologice este încă supusă unui vizual și analizor sugerează numărul total de celule albe din sânge și pentru a separa celulele albe din sânge la 5 parametri (neutrofile, bazofile, eozinofile, monocite și limfocite), dacă sunt disponibile în laborator are de înaltă precizie sistem analitic 3 clasă.

    Prin ochii omului și a mașinii

    Hemtologic analizoare de ultimă generație nu numai că sunt în măsură să efectueze o analiză complexă a reprezentanților granulocite, dar, de asemenea, celule diferențiate agranulotsitarnoy serie (limfocite) în cadrul populației (un subset de celule T, limfocite B). Medicii folosesc cu succes serviciile lor, dar, din păcate, un astfel de echipament este totuși privilegiul clinicilor specializate și centrelor medicale mari. În absența oricărui analizor hematologic, numărul de leucocite poate fi calculat prin metoda veche antichizată (în camera Goryaev). Între timp, cititorul nu ar trebui să creadă că această metodă (manuală sau automată) este în mod necesar mai bună, medicii care lucrează în laborator monitorizează acest lucru, controlând ei înșiși și mașina și dacă au cea mai mică îndoială, vor cere pacientului să repete studiul. Deci, leucocitele:

    1. WBC este numărul de celule albe din sânge (leucocite). Numărarea formulei de leucocite nu are încredere în nici un dispozitiv, nici măcar în cea mai înaltă tehnologie (clasa a III-a), deoarece este dificil pentru el să distingă tinerii de trupa și neutrofilele; pentru mașină totul este granulocitele neutrofile. Calculul raportului dintre diferiții reprezentanți ai legăturii leucocitelor este asumat de medic, care vede cu ochii săi ce se întâmplă în nucleul și citoplasma celulelor.
    2. GR - granulocite (în analizor). Atunci când se lucrează manual: = toate seriile de celule granulocite leucocite - (monocite + limfocite) - creșterea ratei poate fi un indiciu al fazei acute a infecției (creșterea populației de granulocite neutrofilice pentru piscina). Granulocitele în analiza generală de sânge sunt prezentate sub forma a trei subpopulatii: eozinofile, bazofile, neutrofile și neutrofile, la rândul lor, sunt sub formă de tije și segmente, sau pot apărea fără completarea maturație lor (mielocite, tineri), când procesul de hematopoieza rupte sau se usuce capacitatea de rezervă a organismului (infecții severe):
      • NEUT, neutrofile (mielocite, adolescenți, tije, segmente) - aceste celule, care posedă bune abilități fagocitare, sunt primele care se grăbesc să protejeze organismul de infecție;
      • BASO, bazofile (creștere - o reacție alergică);
      • EO, eozinofile (creșterea - alergie, infestarea cu vierme, perioada de recuperare).
    3. MON, Mo (monocite) - cele mai mari celule care fac parte din MHC (sistem fagocitar mononuclear). Ele sunt prezente sub formă de macrofage în toate focarele inflamatorii și nu se grăbesc să le lase timp de ceva timp după ce procesul a încetat.
    4. LYM, Ly (limfocite) - atribuite clasei celulelor imune, diferitele lor populații și subpopulații (limfocitele T și B) sunt implicate în implementarea imunității celulare și umorale. Valorile crescute ale indicelui indică trecerea procesului acut la o cronică sau la stadiul de recuperare.

    Platelet link

    Următoarea abreviere din testul general de sânge se referă la celule numite trombocite sau trombocite din sânge. Studiul trombocitelor fără analizor de hematologie este destul de laborios, celulele necesită o abordare specială a colorării, prin urmare, fără un sistem analitic, acest test este efectuat după cum este necesar și nu este o analiză implicită.

    Analizorul, distribuind celulele, cum ar fi eritrocitele, calculează numărul total de trombocite și indicii plachetare (MPV, PDW, PCT):

    • PLT este un indicator al numărului de trombocite (trombocite). Un număr crescut de trombocite din sânge se numește trombocitoză, un nivel redus fiind numit trombocitopenie.
    • MPV este volumul mediu al trombocitelor, uniformitatea dimensiunii populației plachetare, exprimată în femtolit;
    • PDW - lățimea distribuției acestor celule în volum -%, cantitativ - gradul de anisocitoză al trombocitelor;
    • PCT (trombocrit) este un analog al hematocritului, exprimat ca procent și indică proporția trombocitelor din sângele întreg.

    Nivelurile crescute ale trombocitelor și schimbările în unul sau altul dintre indicii plachetare pot indica prezența unei patologii destul de grave: bolile mieloproliferative, procesele inflamatorii infecțioase localizate în diferite organe, precum și dezvoltarea neoplasmelor maligne. Între timp, numărul trombocitelor poate crește: activitatea fizică, nașterea, intervenția chirurgicală.

    Scăderea conținutului acestor celule este observată în procesele autoimune, purpura trombocitopenică, ateroscleroza, angiopatia, infecțiile, transfuziile masive. O scădere mică a valorilor trombocitelor observate înainte de menstruație și în timpul sarcinii, totuși, reducerea numărului acestora la 140,0 x 109 / l și mai puțin ar trebui să fie un motiv de îngrijorare.

    Toată lumea știe cum să se pregătească pentru analiză?

    Se știe că mulți indicatori (în special leucocitele și celulele roșii din sânge) variază în funcție de circumstanțele precedente:

    1. Stresul emoțional;
    2. Activitate fizică intensă (leucocitoză miogenică);
    3. Alimente (leucocitoza digestivă);
    4. Obiceiuri proaste în formă de fumat sau utilizarea fără minte a băuturilor tari;
    5. Utilizarea anumitor medicamente;
    6. Radiația solară (înainte de a trece de teste este de dorit să mergeți la plajă).

    Nimeni nu vrea să obțină rezultate nesigure, deci trebuie să faceți o analiză pe stomacul gol, pe un cap sobru și fără o țigară de dimineață, să se calmeze în 30 de minute, să nu alergeți sau să nu faceți salt. Oamenii sunt obligați să știe că după-amiaza, după ce se află la soare și în timpul efortului fizic greu, se va observa o anumită leucocitoză în sânge.

    Sexul feminin are și mai multe restricții, prin urmare, reprezentanții sexului echitabil trebuie să-și amintească faptul că:

    • Faza de ovulație crește numărul total de leucocite, dar reduce nivelul de eozinofile;
    • Neutrofilia este observată în timpul sarcinii (înainte de naștere și în timpul cursului);
    • Durerea asociată cu menstruația și menstruația în sine poate provoca, de asemenea, anumite modificări ale rezultatelor analizei - va trebui să dați sânge din nou.

    Sângele pentru un test complet de sânge, cu condiția ca acesta să fie efectuat într-un analizor de hematologie, este în majoritatea cazurilor preluat dintr-o venă, împreună cu alte teste (biochimie), dar într-un tub separat (vacutainer cu anticoagulantul plasat în el). Există, de asemenea, mici microcontainere (cu EDTA) destinate colectării sângelui de la un deget (lobul urechii, călcâiul), care sunt adesea folosite pentru a lua teste de la copii.

    Numărul de sânge dintr-o venă este oarecum diferit de rezultatele obținute în studiul sângelui capilar - în hemoglobina venoasă este mai mare, mai multe celule roșii din sânge. Între timp, se consideră că luarea KLA este mai bună din venă: celulele sunt mai puțin vătămate, contactul cu pielea este redus la minimum, iar volumul de sânge venos, dacă este necesar, vă permite să repetați analiza dacă rezultatele sunt discutabile sau să extindeți gama de studii (și brusc se pare ce trebuie făcut și reticulocitele?).

    În plus, mulți oameni (de altfel, majoritatea adulților), nu este ca răspuns la venipunctură, de panica frica de intepaturi, care străpunge un deget, și degetele sunt, uneori, albastru și rece - sânge este extras cu dificultate. Sistemul analitic, care produce o analiză detaliată a sângelui, "știe" cum să lucreze cu sânge venos și capilar, este programat la diferite opțiuni, astfel încât să poată "da seama" cu ușurință ce este. Dacă dispozitivul nu reușește, acesta va fi înlocuit de un specialist înalt calificat, care va verifica, verifica și va lua o decizie, bazându-se nu numai pe capacitatea mașinii, ci și pe propriile sale ochi.

    Convertorul unității

    Convertiți unități: miligrame pe litru [mg / l] gram pe litru [g / l]

    Conductivitate electrică

    Citiți mai multe despre concentrația de masă din soluție.

    Informații generale

    În viața de zi cu zi și în industrie, substanțele în formă pură sunt rareori utilizate. Chiar și apa, dacă nu este distilată, este de obicei amestecată cu alte substanțe. Cel mai adesea, folosim soluții care sunt un amestec de mai multe substanțe în același timp. Nu orice amestec poate fi numit soluție, ci numai una în care substanțele amestecate nu pot fi separate mecanic. De asemenea, soluțiile sunt stabile, adică toate componentele din ele sunt într-o stare agregată, de exemplu, sub forma unui lichid. Soluțiile sunt utilizate pe scară largă în medicină, cosmetică, gătit, în coloranți și vopsele și în produse de curățat. Produsele pentru curățarea casei conțin adesea soluții. Adesea, solventul în sine formează o soluție cu impurități. Multe băuturi sunt, de asemenea, soluții. Este important să se poată ajusta concentrația de substanțe în soluții, deoarece concentrația afectează proprietățile soluției. În acest convertor vom vorbi despre concentrația în greutate, deși puteți măsura concentrația în volum sau în procente. Pentru a determina concentrația în greutate, este necesar să se împartă greutatea totală a substanței dizolvate cu volumul întregii soluții. Această valoare este ușor de convertit la concentrație ca procent, înmulțind-o cu 100%.

    soluţii

    Dacă amestecați două sau mai multe substanțe, puteți obține trei tipuri de amestecuri. O soluție este doar una dintre aceste tipuri. În plus, puteți obține un sistem coloidal, similar unei soluții, dar amestec translucid sau opac, în care particulele sunt mai mari decât particulele din suspensie de soluție. Particulele din acesta sunt chiar mai mari și sunt separate de restul amestecului, adică se reglează dacă suspensia este lăsată în repaus pentru o anumită perioadă de timp. Laptele și sângele sunt exemple de sisteme coloidale, iar aerul cu particule de praf sau apă de mare după o furtună cu particule de nămol și nisip sunt exemple de suspensii.

    O substanță dizolvată într-o soluție se numește substanță dizolvată. Componenta soluției în care este localizată substanța dizolvată se numește solvent. De obicei, fiecare soluție are o concentrație maximă de substanță dizolvată pentru anumite temperaturi și presiuni. Dacă încercați să dizolvați o cantitate mai mare de această substanță într-o astfel de soluție, pur și simplu nu se va dizolva. Cu o schimbare a presiunii sau a temperaturii, de obicei, concentrația maximă a unei substanțe se modifică. Cel mai adesea, cu o creștere a temperaturii, concentrația posibilă a substanței dizolvate crește, deși pentru unele substanțe această dependență este opusul. Soluțiile cu o concentrație ridicată de substanță dizolvată se numesc soluții concentrate, iar substanțele cu o concentrație scăzută sunt, dimpotrivă, soluții slabe. După dizolvarea soluției în solvent, proprietățile solventului și modificarea substanței dizolvate, iar soluția în sine presupune o stare de agregare omogenă. Următoarele sunt exemple de solvenți și soluții pe care le folosim adesea în viața de zi cu zi.

    Produse de curățare de uz casnic și industrial

    Curățarea este un proces chimic în timpul căruia un agent de curățare dizolvă petele și murdăria. Adesea în timpul curățării, murdăria și agentul de curățare formează o soluție. Agentul de curățare acționează ca solvent și murdăria devine o substanță solubilă. Există și alte tipuri de produse de curățat. Emulsifiantii elimină petele și detergenții biologici din enzime procesează pata, ca și cum ar fi să o mănânce. În acest articol vom examina doar solvenții.

    Înainte de dezvoltarea industriei chimice, sărurile de amoniu dizolvate în apă au fost folosite pentru a curăța hainele, țesăturile și produsele din lână, precum și pentru a pregăti lâna pentru prelucrarea ulterioară și felitarea. De obicei, amoniacul a fost extras din urina animalelor și a oamenilor, iar în Roma antică era atât de solicitată existența unui impozit asupra vânzării sale. În Roma antică, în timpul procesării lânii, era de obicei scufundată în urină fermentată și călcată în jos. Deoarece aceasta este o slujbă destul de neplăcută, ea a fost de obicei făcută de sclavi. În plus față de urină sau cu ea, s-a folosit lut, care absoarbe grăsimi și alte biomateriale, cunoscute sub numele de argile de albire. Mai târziu, astfel de argile au fost folosite de la sine și uneori sunt folosite până în ziua de azi.

    Substanțele care sunt folosite pentru curățarea la domiciliu conțin adesea amoniac. În hainele de curățare uscată folosiți în schimb solvenți care dizolvă unsoare și alte substanțe care aderă la material. De obicei, acești solvenți sunt lichide, la fel ca în cazul spălării regulate, dar curățarea uscată este diferită deoarece este un proces mai delicat. Solvenții sunt, de obicei, atât de puternici încât pot dizolva butoane și elemente decorative din plastic, cum ar fi paiete. Pentru a nu le strica, ele sunt fie acoperite cu material de protecție, fie lipite, apoi cusute după curățare. Haina se spală cu un solvent distilat, care este apoi îndepărtat prin centrifugare și evaporare. Ciclul de curățare are loc la temperaturi scăzute, până la 30 ° C. În timpul ciclului de uscare, hainele sunt uscate cu aer fierbinte la 60-63 ° C pentru a evapora solventul rămas după rotire.

    Aproape tot solventul folosit în timpul curățării este redus după uscare, distilat și reutilizat. Unul dintre cei mai cunoscuți solvenți este tetracloretilena. Comparativ cu alte produse de curățare, este ieftin, dar nu este considerat suficient de sigur. În unele țări, tetrachloretilenul este înlocuit treptat cu substanțe mai sigure, de exemplu CO2 lichid, solvenți de hidrocarburi, fluide de silicon și altele.

    manichiură

    Compoziția lacului de unghii include coloranți și pigmenți, precum și substanțe de stabilizare care protejează lacul de arderea la soare. În plus, aceasta include polimeri care fac ca lacul să fie mai gros și să nu permită scânteii să se scufunde în partea de jos și, de asemenea, să ajute lacul să dețină mai bine pe unghii. În unele țări, lacurile de unghii sunt clasificate ca substanțe periculoase, deoarece sunt toxice.

    Îndepărtarea lustruit de unghii este, de asemenea, un solvent care îndepărtează lacurile de unghii pe același principiu ca și alți solvenți. Adică, formează o soluție cu lac, transformându-l dintr-un solid într-un lichid. Există mai multe tipuri de produse pentru îndepărtarea unghiilor: cele mai puternice conțin acetonă, iar solvenții mai slabi sunt lipsiți de acetonă. Acetona dizolvă lacul mai bine și mai repede, dar usucă pielea mai mult și strică unghiile decât solvenții fără acetonă. Când scoateți unghiile false fără acetonă nu este suficient - le dizolvă în același mod ca și unghiile.

    Vopsele și solvenți

    Diluanții de vopsea sunt ca uneltele pentru îndepărtarea unghiilor. Acestea reduc concentrația de vopsele de ulei. Exemple de diluanți de vopsea sunt băuturile spirtoase albe, acetonă, terepentină și metil etil cetonă. Aceste substanțe îndepărtează vopseaua, de exemplu, din perii în timpul curățării sau din suprafețele murdare în timpul vopsirii. De asemenea, se diluează vopseaua, de exemplu, pentru a fi turnată în pulverizator. Diluanții de vopsea emit fumuri toxice, deci este necesar să lucrați cu ei cu mănuși, ochelari și un aparat respirator.

    Reguli de siguranță când se lucrează cu solvenți

    Majoritatea solvenților sunt toxici. Acestea sunt de obicei tratate ca substanțe periculoase și eliminate în conformitate cu regulile pentru eliminarea deșeurilor periculoase. Solvenții trebuie manevrați cu grijă și trebuie respectate regulile de siguranță din instrucțiunile de utilizare, depozitare și reciclare. De exemplu, în majoritatea cazurilor de lucru cu solvenți este necesar să se protejeze ochii, pielea și membranele mucoase cu mănuși, ochelari de protecție și un aparat respirator. În plus, solvenții sunt foarte inflamabili și este periculos să le lași în cilindri și containere, chiar și în cantități foarte mici. De aceea, cutii goale, cutii și containere de solvenți stochează de jos în sus. Când reciclați și eliminați solvenții, trebuie să vă familiarizați mai întâi cu regulile de eliminare a acestora, adoptate în această localitate sau țară, pentru a evita poluarea mediului.

    Concentrația de substanțe, unități

    Semnificația termenului Concentrare a unei substanțe, unități în Enciclopedia Bibliotecii Științifice

    Concentrația unei substanțe, unități - Miligram-procente (mg-%): Cantitatea de substanță (în mg) per 100 g de soluție

    Cota milionului (milioane -1, ppm): 1 milion -1 - 10 -4%, adică 0,0001%; 1 ppm - 0,1 mg-% (soluție); 1 ppm -1 - 1 μg / ml - 1 mg / l

    Pentru a exprima concentrația, dacă greutatea moleculară a substanței este necunoscută, este mai bine să utilizați concentrația procentuală.

    Procentul de masă (% în greutate)
    w / w este cantitatea de substanță în grame per 100 g de soluție; w / v - cantitatea de substanță în grame în 100 ml de soluție

    Volumul procentual (vol.%)
    v / v - numărul de substanțe în mililitri în 100 ml de soluție

    Concentrația molară = 1000 n2/ V = ​​1000 (g2/ M2) / V
    n2 - numărul de moli de substanță dizolvată în V ml de soluție
    g2 - masa substanței dizolvate în grame
    M2 - masa substanței, egală numeric cu masa moleculară

    Concentrația normală = 1000r2/ V = ​​1000 (g2v / M2) / V
    r2 - numărul de echivalenți gram ai substanței dizolvate în V ml de soluție
    v este factorul care leagă numărul de moli și numărul de grame echivalenți ai substanței; este numeric egal cu inversul bazicității (atomicității) acidului (bazei), numărul de electroni transferați sau acceptați de o singură moleculă în timpul proceselor redox sau valența formală a ionilor simpli

    Concentrația molară = 1000n2/ g1= 1000 (g2/ M2) / g2
    n2 - numărul de moli ai substanței dizolvate în g1 g solvent

    Soluția molară (1 ml) (mol / kg) conține 1 mol de substanță dizolvată în 1 kg de solvent
    citiți același lucru

    Lecția 15. Molaritatea și molaritatea

    În lecția 15 "Molaritatea și molaritatea" de la cursul "Chimia pentru Dummies" considerăm conceptele solventului și solutei să învețe cum să calculeze concentrațiile molare și moleculare, dar și soluțiile diluate. Este imposibil să explici ce este molalitatea și molaritatea, dacă nu sunteți familiarizați cu conceptul de mole de substanță, așa că nu fiți leneși și citiți lecțiile anterioare. Apropo, în ultima lecție am analizat sarcinile pentru a ieși din reacție, uitați-vă dacă sunteți interesat.

    Chimistii au de multe ori sa lucreze cu solutii lichide, deoarece acesta este un mediu favorabil pentru reactiile chimice. Fluidele sunt ușor de amestecat, spre deosebire de corpurile cristaline, iar lichidul ocupă și mai puțin volum decât gazul. Datorită acestor avantaje, reacțiile chimice pot fi efectuate mult mai repede, deoarece reactivii inițiali într-un mediu lichid se adună adesea și se ciocnesc unul cu celălalt. În lecțiile anterioare, am constatat că apa aparține fluidelor polarice și, prin urmare, este un solvent bun pentru efectuarea reacțiilor chimice. H molecule2O, precum și ionii H + și OH -, pe care apa este disociată într-o mică măsură, poate declanșa reacții chimice, datorită polarizării legăturilor în alte molecule sau slăbirea legăturilor dintre atomi. De aceea, viața de pe Pământ nu a provenit pe pământ sau în atmosferă, ci în apă.

    Solvent și solut

    O soluție poate fi formată prin dizolvarea unui gaz într-un lichid sau un solid într-un lichid. În ambele cazuri, lichidul este un solvent, iar celălalt component este un dizolvat. Atunci când se formează o soluție prin amestecarea a două lichide, solventul este lichidul care este în cantitate mai mare, cu alte cuvinte, are o concentrație mai mare.

    Calculul concentrației soluției

    Concentrația molară

    Concentrarea poate fi exprimată în moduri diferite, dar cea mai obișnuită este de a indica molaritatea acesteia. Concentrația molară (molaritate) este numărul de moli de substanță dizolvată în 1 litru de soluție. O unitate de molaritate este indicată prin simbolul M. De exemplu, două moli de acid clorhidric pe 1 litru de soluție sunt indicate prin HCI 2 M. Apropo, dacă 1 mol dintr-o substanță dizolvată cade la 1 litru de soluție, atunci soluția se numește unimolar. Concentrația molară a soluției este indicată prin diferite simboluri:

    • cx, Cxx, [x], unde x este o substanță dizolvată

    Formula pentru calcularea concentrației molar (molaritate):

    unde n este cantitatea de substanță dizolvată în mol, V este volumul soluției în litri.

    Câteva cuvinte despre tehnica de pregătire a soluțiilor de molaritate dorită. Evident, dacă se adaugă un mol de substanță la un litru de solvent, volumul total al soluției va fi puțin mai mult de un litru și, prin urmare, va fi o greșeală să se considere că soluția rezultată este un molar unic. Pentru a evita acest lucru, mai întâi adăugați substanța și apoi adăugați apă până când volumul total al soluției este de 1 l. Va fi util să ne amintim regula aproximativă a volumului de aditivitate, care afirmă că volumul soluției este aproximativ egal cu suma volumelor de solvenți și solvenți. Soluțiile multor săruri sunt aproximativ supuse acestei reguli.

    Exemplul 1. Chemistul a dat sarcina de a dizolva 264 g de sulfat de amoniu (NH4)2SO4, și apoi se calculează molaritatea soluției rezultate și a volumului acesteia, pe baza ipotezei aditivității volumelor. Densitatea sulfatului de amoniu este de 1,76 g / ml.

    • 264 g / 1,76 g / ml = 150 ml = 0,150 l

    Folosind regula aditivității pentru volume, găsim volumul final al soluției:

    Numărul de moli de sulfat de amoniu dizolvat este:

    • 264 g / 132 g / mol = 2,00 moli (NH4) 2S04

    Ultimul pas! Molaritatea soluției este egală cu:

    Norma aproximativă a volumului de aditivitate poate fi utilizată numai pentru o estimare preliminară brută a molarității soluției. De exemplu, în exemplul 1, volumul soluției rezultate are de fapt o concentrație molară de 1,8 M, adică eroarea calculelor noastre este de 3,3%.

    Concentrația molară

    Pe lângă molaritate, chimistii folosesc molalitatea sau concentrația molară, care se bazează pe cantitatea de solvent utilizat și nu pe cantitatea de soluție rezultată. Concentrația molară este numărul de moli de substanță dizolvată în 1 kg de solvent (și nu soluția!). Molaritatea este exprimată în mol / kg și este marcată cu litera m. Formula pentru calculul concentrației molice este:

    unde n este cantitatea de substanță dizolvată în mol, m este masa de solvent în kg

    Pentru referință, observăm că 1 l de apă = 1 kg de apă și mai mult, 1 g / ml = 1 kg / l.

    Exemplul 2. Chemistul cerut să determine molitatea soluției obținute prin dizolvarea a 5 g acid acetic C2H4O2 în 1 litru de etanol. Densitatea etanolului este de 0,789 g / ml.

    Numărul de moli de acid acetic în 5 g este egal cu:

    Masa de 1 litru de etanol este egală cu:

    • 1,000 l × 0,789 kg / l = 0,789 kg de etanol

    Ultima etapă. Găsiți molitatea soluției rezultate:

    • 0,833 mol / 0,789 kg solvent = 0,106 mol / kg

    Unitatea de molalitate este marcată cu ML, deci răspunsul poate fi scris și cu 0,106 ML.

    Soluții de diluare

    În practica chimică, ele sunt adesea angajate în diluția soluțiilor, adică adăugarea unui solvent. Trebuie doar să vă aduceți aminte că numărul de moli ai soluției dizolvate atunci când soluția este diluată rămâne neschimbată. Și rețineți formula pentru o diluare corectă a soluției:

    • Numărul de molecule de substanță dizolvată = c 1 V 1 = c 2 V 2

    unde C 1 și V 1 reprezintă concentrația molară și volumul soluției înainte de diluare, C2 și V2 reprezintă concentrația molară și volumul soluției după diluare. Examinați sarcinile pentru diluarea soluțiilor:

    Exemplul 3. Se determină molaritatea soluției obținute prin diluarea a 175 ml de soluție 2,00 M la 1,00 l.

    În condiția problemei valorile sunt indicate cu 1, V 1 și V 2, prin urmare, utilizând formula de diluție a soluțiilor, exprimăm concentrația molară a soluției obținute cu 2

    • c 2 = c 1 V 1 / V 2 = (2,00 M x 175 ml) / 1000 ml = 0,350 M

    Exemplul 4 de unul singur. La ce volum trebuie diluat 5,00 ml dintr-o soluție de HCI 6,00 M, astfel încât molaritatea să devină 0,1 M?

    Răspuns: V2 = 300 ml

    Fără îndoială, voi ați ghicit că lecția 15 "Molalitatea și molaritatea" este foarte importantă, deoarece 90% din toată chimia de laborator este legată de pregătirea soluțiilor de concentrare dorită. Prin urmare, examinați materialul din capacul acoperit. Dacă aveți întrebări, scrieți-le în comentarii.