Presiunea oncotică

Înțelegerea multor termeni medicali este necesară chiar și pentru o persoană care nu este direct legată de medicină. Mai mult decât atât, este necesar să se studieze o serie de întrebări la acei pacienți care doresc să înțeleagă mai profund problema lor, pentru a înțelege în mod independent semnificația desfășurării diferitelor examinări, precum și a schemelor terapeutice.

Unul dintre acești termeni este presiunea onco-osmolară. Cei mai mulți oameni nu știu sau pur și simplu nu înțeleg ce înseamnă acest termen și încearcă să îl conecteze cu concepte despre nivelul tensiunii arteriale sau despre alte constante cardiace.

Ce este?

Tensiunea arterială oncotică (efectuată prin comprimarea moleculară a proteinelor pe țesuturile înconjurătoare) - reprezintă o anumită parte a tensiunii arteriale create de proteinele plasmatice care locuiesc în ea. Tonic oncotic (în traducere literală - volum, masă) - tensiunea arterială osmotică coloidală, un fel de ton osmotic, creat de componentele cu greutate moleculară mare ale soluției fizioloide.

Compresia proteinelor moleculare este esențială pentru activitatea vitală a organismului. Scăderea concentrației de proteine ​​din sânge (hipoproteinomie poate fi datorată faptului că există o varietate de motive: foametea, afectarea activității tractului digestiv, pierderea de proteine ​​în urină în cazul bolii renale) determină o diferență în tensiunea arterială onco-osmolară în țesuturi și fluide din sânge. Apa tinde clar spre un ton mai mare (cu alte cuvinte, în țesut), ca urmare a așa-numitei proteine, a edemului de proteine ​​al țesutului gras subcutanat (numit și "edem foame" și "renal"). În evaluarea statutului și determinarea managementului pacienților, luarea în considerare a fenomenelor osmo- ncotice este pur și simplu de mare importanță.

Faptul este că numai el este în măsură să garanteze reținerea cantității corespunzătoare de apă din sânge. Probabilitatea acestui lucru apare din simplul motiv că aproape toate proteinele care sunt foarte specifice în structura și natura lor, concentrându-se direct în plasma sanguină circulantă, trec cu mare dificultate prin pereții patului hemato-microcirculator în mediul tisular și fac tonul oncotic necesar pentru a asigura procesul în cauză.

Doar un flux de gradient creat de sărurile în sine și de câteva molecule foarte mari de compuși organici foarte organizați poate avea aceeași valoare atât în ​​țesuturile însele, cât și în fluidul plasmatic ce circulă în organism. În toate celelalte situații, presiunea proteinică-osmolară a sângelui în orice scenariu va fi de câteva ordini de mărime mai mare, deoarece există un anumit gradient al tonusului onco-osmolar în natură, care este cauzat de schimbul fluidului continuu între plasmă și absolut întregul fluid tisular.

Valoarea dată poate fi furnizată numai de proteine ​​specifice de albumină, deoarece plasma sanguină concentrează în sine cea mai mare parte a albuminei, moleculele foarte organizate fiind ușor mai mici decât alte proteine, iar concentrația plasmatică dominantă este de mai multe ordine de mărime mai mare.

Dacă concentrația de proteine ​​scade din ce în ce mai mult, atunci umflarea țesutului se produce datorită pierderii excesive a apei de către plasma sanguină, iar atunci când acestea cresc, apa este întârziată în sânge și în cantități mari.

Din toate cele de mai sus, nu este greu de ghicit că presiunea onco-osmolară realizează ea însăși un rol important în viața fiecărei persoane. Din acest motiv medicii sunt interesați de toate stările care, într-un fel sau altul, pot fi asociate cu modificări dinamice ale presiunii fluidului care circulă în vase și țesuturi. Având în vedere faptul că apa are tendința de a se acumula în vase, precum și de a fi excretată în mod inutil din acestea, organismul poate manifesta numeroase condiții patologice care necesită clar o corecție adecvată.

Astfel, studiul mecanismelor de saturare a țesuturilor și celulelor cu fluid, precum și natura patofiziologică a influenței acestor procese asupra schimbărilor care au loc în tensiunea arterială a corpului, este de o importanță capitală.

normă

Amplitudinea fluxului proteic-osmolar variază în intervalul de 25-30 mm Hg. (3,33-3,99 kPa) și 80% este determinată de albumină datorită mărimii mici și celei mai mari concentrații plasmatice. Indicatorul joacă un rol fundamental important în reglarea metabolismului apă-sare în organism, și anume, reținerea acestuia în patul vascular al sângelui (hematomicrocirculator). Debitul afectează sinteza fluidului tisular, limfa, urină, precum și absorbția apei din intestin.

Atunci când presiunea sanguină proteică-osmolară a plasmei scade (ceea ce se întâmplă, de exemplu, în diferite patologii ale ficatului - în astfel de situații, formarea albuminei sau a bolii renale scade atunci când excreția proteinelor crește în urină), apar edeme, deoarece apa nu este bine reținută în vase și migrează către țesut.

În plasma sanguină umană, constanta de tensiune arterială proteică-osmolară în magnitudine este de numai circa 0,5% osmolaritate (în ceea ce privește alte valori, acest indicator este de 3-4 kN / m² sau 0,03-0,04 atm). Cu toate acestea, chiar și ținând seama de această caracteristică, presiunea protein-osmolară joacă un rol decisiv în sinteza fluidului intercelular, a urinei primare etc.

Peretele capilar este complet permeabil la apă și la niște compuși biochimici cu greutate moleculară mică, dar nu la peptide și proteizi. Rata de filtrare a fluidului prin peretele capilar este determinată de diferența existentă dintre presiunea molară proteică pe care o au proteinele plasmatice și presiunea hidrostatică a sângelui furnizată de inimă. Mecanismul de formare a normei presiunii oncotice constante poate fi reprezentat după cum urmează:

1. La capătul arterial al capilarului, salina în combinație cu substanțele nutritive se deplasează în spațiul intercelular.
2. La capătul venoas al capilarului, procesul are loc strict în direcția opusă, deoarece tonul venos este în orice caz sub valoarea presiunii proteola-osmolară.
3. Ca rezultat al acestui complex de interactiuni, substantele biochimice eliberate de celule trec in sange.

Cu manifestarea patologiilor, însoțită de o scădere a concentrației de proteine ​​în sânge (în special albumina), tonul oncotic este semnificativ redus și acesta poate fi unul dintre motivele pentru colectarea de lichid în spațiul intercelular, având ca rezultat apariția edemului.

Presiunea de proteine-osmolară realizată de homeostază este suficient de importantă pentru a asigura funcționarea normală a corpului. Scăderea concentrației proteinei în sânge, care poate fi cauzată de hipoproteinomie, de foame, de pierderea proteinelor în urină în patologia renală, de diverse probleme în activitatea tractului digestiv, determină o diferență în presiunea oncoosmotică în fluidele tisulare și sânge. În consecință, atunci când se evaluează starea obiectivă și se tratează pacienții, luarea în considerare a fenomenelor osmo- ncotice existente are o importanță fundamentală.

Nivelurile crescute pot fi obținute numai prin concentrații mari de albumină în sânge. Da, acest indicator poate fi menținut printr-o nutriție adecvată (cu condiția să nu existe patologie primară), dar corectarea stării se face numai cu ajutorul terapiei prin perfuzie.

Cum se măsoară

Metodele de măsurare a tensiunii arteriale onco-osmolar sunt, de obicei, diferențiate în mod invaziv și neinvaziv. În plus, clinicienii disting speciile directe și indirecte. Metoda directă va fi cu siguranță utilizată pentru măsurarea presiunii venoase și metoda indirectă - presiunea arterială. Măsurarea indirectă în practică este întotdeauna realizată prin metoda auscultatorie a lui Korotkov - de fapt, bazându-se pe indicatorii obținuți, medicii vor putea calcula indicatorul presiunii oncotice în cursul acestui eveniment.

Mai precis, în această situație, este posibil să se răspundă la întrebarea dacă presiunea onco-osmotică este încălcată sau nu, pentru că pentru a identifica cu precizie acest indicator, va fi cu siguranță necesar să se recunoască concentrațiile fracțiunii albumină și globulină, care este asociată cu necesitatea unei serii cercetarea clinică și diagnostică cea mai complexă.

Este logic să presupunem că, în cazul în care indicatorii tensiunii arteriale variază adesea, acest lucru nu este cel mai bine reflectat în starea obiectivă a pacientului. În același timp, presiunea poate crește atât datorită presiunii puternice a sângelui din vase, cât și scăderii cu eliberarea excesivă observată de fluid din membranele celulare în țesuturile din apropiere. În orice caz, este necesar să monitorizați cu atenție starea dvs. și dinamica scăderii presiunii.

Dacă identificați și diagnosticați problema în timp, tratamentul va fi mult mai rapid și mult mai eficient.

Cu toate acestea, este necesar să se facă un amendament la faptul că pentru fiecare persoană fizică valorile optime ale presiunii osmotice și oncotice vor fi ușor diferite. În consecință, hipo- și hipertensiunea sunt clasificate în funcție de valorile tensiunii arteriale obținute.

Tensiunea arterială osmotică și oncotică

Presiunea osmotică și oncotică a plasmei sanguine

Dintre diverșii indicatori ai mediului intern al corpului, presiunea osmotică și oncotică ocupă unul dintre locurile principale. Ele sunt constante homeostatice rigide ale mediului intern și abaterea lor (creșterea sau scăderea) este periculoasă pentru activitatea vitală a organismului.

Presiunea osmotică

Presiunea osmotică a sângelui este presiunea care apare la interfața soluțiilor de săruri sau de alți compuși cu concentrație mică de concentrații diferite.

Valoarea sa se datorează concentrației substanțelor active osmotic (electroliți, non-electroliți, proteine) dizolvate în plasma sanguină și reglează transportul apei din fluidul extracelular în celule și invers. Presiunea osmotică a plasmei sanguine este, în mod normal, de 290 ± 10 mosmol / kg (în medie, egală cu 7,3 atm, sau 5 600 mm Hg sau 745 kPa). Aproximativ 80% din presiunea osmotică a plasmei sanguine se datorează clorurii de sodiu, care este complet ionizată. Soluțiile a căror presiune osmotică este aceeași cu cea a plasmei sanguine sunt numite izotonice sau izo-cosmice. Acestea includ 0,85-0,90% soluție de clorură de sodiu și 5,5% soluție de glucoză. Soluțiile cu o presiune osmotică mai scăzută decât în ​​plasma sanguină sunt numite hipotonice și, cu o presiune mai mare, se numesc hipertonice.

Presiunea osmotică a sângelui, a limfoamelor, a țesuturilor și a fluidelor intracelulare este aproximativ aceeași și are o constanță suficientă. Este necesar să se asigure funcționarea normală a celulelor.

Presiunea oncotică

Tensiunea arterială oncotică - este o parte a presiunii osmotice a sângelui creată de proteinele plasmatice.

Mărimea presiunii oncotice variază de la 25-30 mm Hg. (3,33 - 3,99 kPa) și 80% este determinată de albumină datorită mărimii mici și conținutului cel mai ridicat al plasmei sanguine. Tensiunea oncotică joacă un rol important în reglarea schimbului de apă în organism, și anume în reținerea sa în sânge. Tensiunea oncotică afectează formarea de lichid tisular, limf, urină, absorbția apei din intestin. Atunci când presiunea oncotică din plasmă scade (de exemplu, în cazul bolilor hepatice, atunci când producția de albumine este redusă sau a bolii renale, atunci când excreția proteică în urină este crescută) se dezvoltă edeme, deoarece apa este reținută prost în vase și intră în țesuturi.

Tensiunea arterială oncotică

Această presiune sanguină (25-30 mmHg sau 0,03-0,04 atm) este creată de proteine. Schimbul de apă între sânge și fluidul extracelular depinde de nivelul acestei presiuni. Presiunea oncotică a plasmei sanguine se datorează tuturor proteinelor din sânge, dar principala contribuție (cu 80%) este reprezentată de albumină. Moleculele mari de proteine ​​nu sunt capabile să meargă dincolo de vasele de sânge și să fie hidrofilice, să rețină apa în interiorul vaselor. Din acest motiv, proteinele joacă un rol important în metabolizarea transcapilară. Hipoproteinemia, care apare, de exemplu, ca rezultat al postului, este însoțită de edem tisular (transferul de apă în spațiul extracelular).

Cantitatea totală de proteine ​​din plasmă este de 7-8% sau de 65-85 g / l.

Funcțiile proteinelor din sânge.

1. Funcția nutrițională.

2. Funcția de transport.

3. Crearea presiunii oncotice.

4. Funcția tampon - Datorită prezenței aminoacizilor alcalini și acizi în compoziția proteinelor plasmatice, proteinele sunt implicate în menținerea echilibrului acido-bazic.

5. Participarea la procesele de hemostază.

Procesul de coagulare implică un întreg lanț de reacții care implică un număr de proteine ​​plasmatice (fibrinogen, etc.).

6. Proteinele împreună cu eritrocitele determină vâscozitatea sângelui - 4.0-5.0, care la rândul său afectează presiunea hidrostatică a sângelui, ESR etc.

Viscozitatea plasmei este de 1,8 - 2,2 (1,8-2,5). Aceasta este cauzată de prezența proteinelor în plasmă. Cu o nutriție bogată în proteine, crește viscozitatea plasmei și a sângelui.

7. Proteinele sunt o componentă importantă a funcției protectoare a sângelui (în special γ-globulinele). Ele oferă imunitate umorală, ca anticorpi.

Toate proteinele plasmatice sunt împărțite în 3 grupe:

· Albumina,

· Globuline,

Fibrinogenul.

Albumine (până la 50g / l). Plasma lor de 4-5% în greutate, adică aproximativ 60% din toate proteinele plasmatice reprezintă partea lor. Sunt cea mai mică greutate moleculară. Greutatea lor moleculară este de aproximativ 70.000 (66.000). Albuminul 80% determină presiunea plasmatică colmoidă osmotică (oncotică).

Suprafața totală a multor molecule mici de albumină este foarte mare și, prin urmare, acestea sunt deosebit de bine adaptate pentru a îndeplini funcția de purtători de diferite substanțe. Acestea conțin: bilirubină, urobilin, săruri ale metalelor grele, acizi grași, medicamente (antibiotice, etc.). O moleculă de albumină poate lega simultan 20-50 de molecule de bilirubină. Albuminele se formează în ficat. În condiții patologice, conținutul lor scade.

Fig. 1. Proteinele plasmatice

Globuline (20-30g / l). Cantitatea lor ajunge la 3% din masa plasmei și 35-40% din cantitatea totală de proteine, greutatea moleculară fiind de până la 450.000.

Există α₁, α₂ β și γ sunt globuline (figura 1).

În fracțiunea α₁ -Globulinele (4%) sunt proteine ​​ale căror grupuri protetice sunt carbohidrați. Aceste proteine ​​se numesc glicoproteine. Aproximativ 2/3 din glucoza din plasmă circulă în compoziția acestor proteine.

Fracțiunea α₂ - Globulele (8%) includ haptoglobinele, care sunt legate chimic cu mucoproteinele, și proteina care leagă cuprul, ceruloplasminul. Ceruloplasminul leagă aproximativ 90% din conținutul total de cupru din plasmă.

Pentru alte proteine ​​din fracțiunea α₂-Globulinul include proteina care leagă tiroxina, vitamina-B₁₂ - globulina de legare, globulina care leaga cortizolul.

P-globulinele (12%) sunt cei mai importanți purtători de proteine ​​ai lipidelor și polizaharidelor. Importanța lipoproteinelor constă în menținerea în soluție a grăsimilor și lipidelor insolubile în apă, asigurând astfel transferul de sânge. Aproximativ 75% din toate lipidele din plasmă fac parte din lipoproteine.

β - globulele sunt implicate în transportul de fosfolipide, colesterol, hormoni steroizi, cationi metalici (fier, cupru).

Al treilea grup, γ - globuline (16%), include proteinele cu cea mai mică mobilitate electrophoretică. γ-globulinele sunt implicate în formarea de anticorpi, protejează organismul de efectele virușilor, bacteriilor, toxinelor.

Aproape în toate bolile, în special în inflamație, conținutul de γ-globulină în plasmă crește. O creștere a fracției γ - globulină este însoțită de o scădere a fracțiunii de albumină. Există o scădere a așa-numitului indice de albumină-globulină, care în mod normal este de 0,2 / 2,0.

Anticorpii de sânge (α și β - aglutinine), care determină calitatea de membru al unui anumit grup de sânge, se referă, de asemenea, la γ - globuline.

Globulinele se formează în ficat, măduvă osoasă, splină, ganglioni limfatici. Timpul de înjumătățire plasmatică prin globulină este de până la 5 zile.

Fibrinogen (2-4 g / l). Cantitatea sa este de 0,2 - 0,4% în greutate din plasmă, greutatea moleculară este de 340 000.

Are proprietatea de a deveni insolubil, trecând sub influența enzimei trombină într-o structură fibroasă - fibrină, care provoacă coagularea (coagularea) sângelui.

Fibrinogenul se formează în ficat. Plasma lipsită de fibrinogen se numește ser.

Fiziologia eritrocitelor.

Celulele roșii din sânge sunt celulele roșii din sânge care nu conțin un nucleu (figura 2).

La bărbați, 1 μl de sânge conține o medie de 4,5-5,5 milioane (aproximativ 5,2 milioane de globule roșii sau 5,2 x 10 12 / l). La femei, eritrocitele sunt mai mici și nu depășesc 4-5 milioane în 1 μl (aproximativ 4,7 x 10 12 / l).

Funcțiile eritrocitare:

1. Transport - transportul oxigenului din plămâni în țesuturi și dioxidul de carbon din țesuturi în alveolele plămânilor. Capacitatea de a îndeplini această funcție este legată de caracteristicile structurale ale eritrocitului el dezbrăcat miez de 90% din greutatea sa de hemoglobină, restul de 10% sunt proteine, lipide, colesterol, săruri minerale.

Fig. 2. Erotiocite umane (microscopie electronică)

În plus față de gaze, celulele roșii transferă aminoacizi, peptide, nucleotide la diverse organe și țesuturi.

2. Participarea la reacții imune - aglutinare, liză etc., care este asociată cu prezența în membrana eritrocitară a unui complex de compuși specifici - antigeni (aglutinogeni).

3. Funcția de detoxifiere - abilitatea de a adsorba substanțe toxice și de a le inactiva.

4. Participarea la stabilizarea stării acido-bazice a sângelui datorată hemoglobinei și enzimei anhidrazei carbonice.

5. Participarea la procesele de coagulare a sângelui datorită adsorbției enzimelor acestor sisteme pe membrana eritrocitelor.

Proprietățile celulelor roșii din sânge.

1. Plasticitatea (deformabilitatea) este capacitatea celulelor roșii din sânge de a se deforma în mod reversibil atunci când trec prin micropori și capilare înguste, înclinate, cu un diametru de până la 2,5-3 microni. Această proprietate este asigurată de forma specială a discului eritrocit - biconcave.

2. Rezistența osmotică a eritrocitelor. Presiunea osmotică în eritrocite este puțin mai mare decât în ​​plasmă, ceea ce asigură un turgor de celule. Acesta este creat de o concentrație intracelulară mai mare de proteine ​​în comparație cu plasma sanguină.

3. Agregarea celulelor roșii din sânge. Atunci când încetinirea mișcării sângelui și creșterea vâscozității acestuia, globulele roșii formează agregate sau coloane de monede. Inițial, agregarea este reversibilă, dar cu o defalcare mai lungă a fluxului sanguin, se formează agregate adevărate, ceea ce poate duce la formarea microtrombozilor.

4. Eritrocitele sunt capabile să se respingă reciproc, care este asociată cu structura membranei eritrocite. Glicoproteinele, care constituie 52% din masa membranară, conțin acid sialic, care dă o încărcătură negativă celulelor roșii din sânge.

Eritrocita operează maxim 120 de zile, în medie 60-90 de zile. Odata cu imbatranirea scade eritrocitare deformabilitate și transformarea lor în spherocytes (având o formă minge) datorită modificărilor citoscheletului conduce la faptul că acestea nu pot trece prin capilarele cu un diametru de până la 3 microni.

Celulele roșii din sânge sunt distruse în interiorul vaselor (hemoliză intravasculară) sau capturate și distruse de macrofage în splină, celule Kupffer din ficat și măduvă osoasă (hemoliză intracelulară).

Eritropoieza este procesul de formare a globulelor roșii din măduva osoasă. celula eritroide First morfológicamente recognoscibil format din CFU-E (predecesorul eritroidă) este proerythroblast din care, în următorii 4-5 dublări și maturarea celulelor eritroide formeaza 16-32 mature.

1) 1 proerytroblast

2) 2 comandă de eritro- blast bazofilic I

3) 4 ordine bazofilică de eritroblast II

4) 8 eritroblaști polichromatofili de ordinul întâi

5) 16 eritroblaste polichromatofilice II

6) 32 normoblast policromatofilic

7) 32 de normoblaste oxyfile - denucerea normoblastelor

8) 32 reticulocite

9) 32 de celule roșii din sânge.

Eritropoieza din măduva osoasă durează 5 zile.

În măduva osoasă a oamenilor și a animalelor eritropoezei (din reticulocitelor proerythroblast sus) în veniturile eritroblastică măduvă osoasă insule, care conține în mod normal până la 137 per 1 mg de țesut de măduvă osoasă. În timpul suprimării eritropoiezei, numărul acestora poate scădea de mai multe ori, iar în timpul stimulării poate crește.

De la măduva osoasă în reticulocitele de flux sanguin, în timpul zilei maturizând în celule roșii sanguine. Numărul de reticulocite este evaluat pe producția de eritrocite a măduvei osoase și pe intensitatea eritropoiezei. La om, numărul acestora este de la 6 până la 15 reticulocite la 1000 de eritrocite.

În timpul zilei, 60-80 de mii de globule roșii intră în sânge cu 1 μl. Timp de 1 minut, se formează 160x106 eritrocite.

Humic eritropoietina este un regulator humoral al eritropoiezei. Principala sursă a acesteia la oameni este rinichii, celulele lor peritubulare. Ele formează până la 85-90% din hormon. Restul este produs în ficat, glanda salivară submandibulară.

Eritropoietina intensifică proliferarea tuturor eritroblaștii fisionabile și accelerează sinteza hemoglobinei în celulele eritroide, reticulocite, „declanseaza“ în celulele sensibile la aceasta sinteza de ARNm necesare pentru formarea enzimelor implicate în formarea de heme și globinei. Hormonul crește, de asemenea, fluxul sanguin în vasele care înconjoară țesutul eritropoietic din măduva osoasă și crește eliberarea reticulocitelor în sânge de la sinusoide ale măduvei osoase roșii.

Fiziologia leucocitelor.

Leucocitele sau celulele albe din sânge sunt celule sanguine, de diferite forme și mărimi, care conțin nuclee.

În medie, o persoană sănătoasă adultă are 4 până la 9x10 9 / l de celule albe din sânge.

O creștere a numărului acestora în sânge se numește leucocitoză, o scădere a leucopeniei.

Leucocitele care au granularitate în citoplasmă se numesc granulocite, iar cele care nu conțin granularitate se numesc agranulocite.

Granulocitele includ: neutrofile (stabila, segmentata), leucocitele bazofile si eozinofile, si agranulocitele - limfocite si monocite. Raportul procentual între diferitele forme de leucocite se numește leucocite sau leucocitare (Tab.1).

Presiunea osmotică și oncotică

Osmoliticele conținute în plasmă (substanțe active osmotic), adică electroliții cu greutate moleculară mică (săruri anorganice, ioni) și substanțe cu masă moleculară mare (compuși coloidali, în principal proteine) determină cele mai importante caracteristici ale presiunii sanguine - osmotico-ionice. În practica medicală, aceste caracteristici sunt importante nu numai în ceea ce privește sângele perse (de exemplu, ideea izotonicității soluțiilor), dar și pentru situația actuală in vivo (de exemplu, pentru a înțelege mecanismele de trecere a apei prin peretele capilar între sânge și fluidul intercelular [în special mecanismele dezvoltării edemelor] separate de echivalentul unei membrane semipermeabile - peretele capilar). În acest context, pentru practica clinică, sunt esențiali parametri precum presiunea venoasă hidrostatică eficientă și centrală.

 Presiune osmotică () - presiune hidrostatică excesivă asupra soluției, separată de solvent (apă) printr-o membrană semipermeabilă, la care difuzia solventului prin membrană încetează (in vivo, este un perete vascular). Tensiunea arterială osmotică poate fi determinată de punctul de congelare (adică crioscopic) și în mod normal este de 7,5 atm (5800 mm Hg, 770 kPa, 290 mosmol / kg apă).

 Presiunea oncotică (presiunea osmotică coloidală - CODE) - presiunea care apare datorită reținerii apei în sânge de proteinele plasmei sanguine. Cu un conținut normal de proteine ​​în plasmă (70 g / l), plasmă CODE este de 25 mm Hg. (3,3 kPa), în timp ce CODUL fluidului intercelular este mult mai mic (5 mm Hg sau 0,7 kPa).

 Presiune hidrostatică efectivă - diferența dintre presiunea hidrostatică a fluidului intercelular (7 mm Hg) și presiunea hidrostatică a sângelui în microvasdele. În mod normal, presiunea hidrostatică eficientă din partea arterială a microvaselor este de 36-38 mm Hg, iar în partea venoasă, 14-16 mm Hg.

 Presiunea venoasă centrală - tensiunea arterială în interiorul sistemului venoas (în vena cava superioară și inferioară), în mod normal între 4 și 10 cm de coloană de apă. Presiunea venoasă centrală scade odată cu scăderea BCC și crește cu insuficiența cardiacă și congestia în sistemul circulator.

Mișcarea apei prin peretele capilar al sângelui descrie relația (Starling):

unde: V - volumul de fluid care trece prin peretele capilar timp de 1 min; Kf - coeficientul de filtrare; P1 - presiunea hidrostatică în capilar; P2 - presiunea hidrostatică în fluidul interstițial; P3 - presiunea oncotică a plasmei; P4 - presiunea oncotică în fluidul interstițial.

Conceptul de soluții iso-, hiper- și hipo-osmotice este introdus în Capitolul 3 (vezi secțiunea "Transportul apei și menținerea volumului celular"). Soluțiile perfuzabile saline pentru administrare intravenoasă trebuie să aibă aceeași presiune osmotică ca plasmă, adică să fie izosmotic (izotonic, de exemplu, așa-numita soluție salină - soluție de clorură de sodiu 0,85%).

 Dacă presiunea osmotică a fluidului injectat (perfuzie) este mai mare (hiperosmotică sau hipertonică), aceasta duce la eliberarea apei din celule.

 Dacă presiunea osmotică a fluidului injectat (perfuzabil) este mai mică (soluție hiposmotică sau hipotonică), aceasta conduce la intrarea apei în celule, adică la edemul lor (edem celular)

Fluxul osmotic (acumularea de lichid în spațiul intercelular) se dezvoltă cu o creștere a presiunii osmotice a fluidului țesutului (de exemplu, acumularea de produse de metabolizare tisulară, de excreție a sărurilor)

Edemul oncotic (edem osmotic coloidal), adică o creștere a conținutului de apă al fluidului interstițial se datorează unei scăderi a presiunii oncotice a sângelui în timpul hipoproteinemiei (în principal datorită hipoalbuminemiei, deoarece albumina asigură până la 80% din presiunea oncotică a plasmei).

Presiunea oncotică

O parte din presiunea osmotică totală datorată proteinelor se numește presiunea osmotică coloidală (oncotică) a plasmei sanguine. Presiunea oncotică este egală cu 25 - 30 mm Hg. Art. Aceasta este de 2% din presiunea osmotică totală.

Presiunea oncotică este mai dependentă de albumină (albumina creează 80% din presiunea oncotică), care este asociată cu greutatea lor moleculară relativ mică și cu un număr mare de molecule în plasmă.

Tensiunea oncotică joacă un rol important în reglementarea metabolismului apei. Cu cât este mai mare valoarea acesteia, cu atât mai multă apă este reținută în sânge și cu atât mai puțin ea intră în țesut și viceversa. Cu o scădere a concentrației proteinei în plasma sanguină (hipoproteinemia), apa încetează să fie reținută în sânge și trece în țesuturi, se dezvoltă edemul. Cauza hipoproteinemiei poate fi pierderea de proteine ​​în urină cu leziuni renale sau sinteza proteinelor insuficiente în ficat atunci când aceasta este deteriorată.

Reglarea pH-ului sanguin

pH-ul (pH) este concentrația ionilor de hidrogen, exprimată prin logaritmul zecimal negativ al concentrației moleculare a ionilor de hidrogen. De exemplu, pH = 1 înseamnă că concentrația este de 10-1 mol / l; pH = 7 - concentrația este de 10 - 7 mol / l sau de 100 nmol / l. Concentrația de ioni de hidrogen afectează în mod semnificativ activitatea enzimatică, proprietățile fizico-chimice ale biomoleculelor și structurilor supramoleculare. PH-ul normal al sângelui este 7,36 (în sângele arterial - 7,4, în sângele venos - 7,34). Limitele extreme ale fluctuațiilor pH-ului sanguin, compatibile cu durata vieții, sunt de 7,0-7,7 sau de la 16 la 100 nmol / l.

În procesul de metabolizare în organism produce o cantitate uriașă de "produse acide", ceea ce ar trebui să conducă la o schimbare a pH-ului în direcția acidă. Într-o măsură mai mică, corpul se acumulează în procesul metabolizării alcalinelor, care poate reduce conținutul de hidrogen și poate modifica pH-ul în alcalin - alcaloză. Cu toate acestea, reacția sângelui în aceste condiții rămâne practic neschimbată, ceea ce se explică prin prezența sistemelor tampon de sânge și a mecanismelor de reglare neuro-reflexă.

Sisteme tampon de sânge

Soluțiile tampon (BR) mențin stabilitatea proprietăților tampon într-un anumit interval de valori ale pH-ului, adică au o anumită capacitate tampon. Capacitatea tamponului pe unitate ia în mod condiționat capacitatea unei astfel de soluții tampon, pentru a modifica pH-ul a cărui valoare pe unitate doriți să adăugați 1 mol de acid tare sau alcalin puternic la 1 litru de soluție.

Capacitatea tampon este direct dependentă de concentrația BR: cu cât soluția este mai concentrată, cu atât capacitatea tampon este mai mare; Diluarea BR reduce foarte mult capacitatea tamponului și modifică ușor numai pH-ul.

Fibrele tisulare, sânge, urină și alte fluide biologice sunt soluții tampon. Datorită acțiunii sistemelor lor tampon, constanta relativă a pH-ului mediului intern este menținută, asigurând utilitatea proceselor metabolice (vezi homeostazia). Cel mai important sistem tampon este sistemul bicarbonat. de sânge.

Sistem tampon bicarbonat

Acidul (HA) care intră în sânge ca urmare a proceselor metabolice reacționează cu bicarbonatul de sodiu:

Acesta este un proces pur chimic, urmat de mecanisme fiziologice de reglementare.

1. Dioxidul de carbon excită centrul respirator, volumul de ventilație crește și CO₂ excretat din corp.

2. Rezultatul reacției chimice (1) este reducerea rezervei alcaline a sângelui, a cărei restaurare este asigurată de rinichi: sarea (NaAA) formată ca rezultat al reacției (1) intră în tuburile renale, celulele cărora secretează continuu ionii de hidrogen liber și le schimbă pentru sodiu:

NaA + H + ® HA + Na +

Produsele acidice nevolatile (HA) formate în tuburile renale sunt excretate în urină și sodiul este reabsorbit din lumenul tubulelor renale în sânge, restabilind astfel rezerva de alcalină (NaHCO₃).

Dispune de tampon bicarbonat

1. Cel mai rapid.

2. Neutralizează atât acizii organici cât și cei anorganici care intră în sânge.

3. Interacționează cu regulatori fiziologici de pH, asigură eliminarea acizilor volatili (ușor) și volatili și, de asemenea, restabilește rezervele alcaline de sânge (rinichi).

Sistem tampon fosfat

Acest sistem neutralizează acizii (HA) care intră în sânge datorită interacțiunii lor cu fosfat de sodiu.

Substanțele rezultate în filtrat intră în tuburile renale, unde fosfatul de sodiu și sarea de sodiu (NaA) interacționează cu ionii de hidrogen, iar fosfatul dihidrogen este excretat în urină, sodiul eliberat este reabsorbit în sânge și restabilește rezerva de sânge alcalin:

NaA + H + ® HA + Na +

Caracteristici tampon fosfat

1. Capacitatea sistemului tampon fosfat este redusă datorită cantității mici de fosfat din plasmă.

2. Scopul principal al sistemului tampon fosfat este în tubulii renale, care participă la restaurarea rezervei alcaline și la îndepărtarea produselor acide.

Sistem tampon hemoglobinic

HHb (sânge venos) HHbO₂ (sânge arterial)

Dioxidul de carbon format în procesul de metabolizare intră în plasmă și apoi în eritrocite, unde acidul carbonic se formează sub influența enzimei anhidrazei carbonice atunci când interacționează cu apa:

În capilarele tisulare, hemoglobina dă oxigenului la țesuturi, iar sarea redusă a sângelui hemoglobinei reacționează cu un acid carbonic și mai slab:

Astfel, are loc legarea ionilor de hidrogen la hemoglobină. Trecând prin capilarele plămânilor, hemoglobina se combină cu oxigenul și își restabilește proprietățile acide foarte ridicate, astfel încât reacția cu H₂CO₃ curge în direcția opusă:

Dioxidul de dioxid de carbon intră în plasmă, excită centrul respirator și se excretă cu aer expirat.

194.48.155.252 © studopedia.ru nu este autorul materialelor care sunt postate. Dar oferă posibilitatea utilizării gratuite. Există o încălcare a drepturilor de autor? Scrie-ne | Contactați-ne.

Dezactivați adBlock-ul!
și actualizați pagina (F5)
foarte necesar

Ce este tensiunea arterială oncotică?

Funcțiile sângelui sunt determinate de proprietățile sale fizico-chimice. Cele mai importante dintre acestea sunt presiunea osmotică și oncotică a sângelui, precum și stabilitatea suspensiei, stabilitatea coloidală specifică și gravitația specifică limită. Presiunea oncotică poate fi considerată una dintre cele mai importante componente ale presiunii osmotice.

În sine, presiunea joacă un rol semnificativ în viața fiecărei persoane. Medicii trebuie să cunoască toate condițiile care pot fi asociate cu modificări ale presiunii fluidului din vase și țesuturi. Deoarece apa poate fi acumulată în vase, precum și excretată în mod inutil din acestea, în organism pot apărea diverse afecțiuni patologice care necesită o anumită corecție. Prin urmare, este necesar să se studieze cu atenție toate mecanismele de saturare a țesuturilor și celulelor cu lichid, precum și natura influenței acestor procese asupra modificărilor tensiunii arteriale a corpului.

Tensiunea arterială osmotică

Se calculează ca suma tuturor presiunilor osmotice ale moleculelor, care sunt conținute direct în plasma sângelui și unele componente. Ele se bazează pe clorură de sodiu și doar o mică parte din alți electroliți anorganici.

Presiunea osmotică este întotdeauna cea mai rigidă constantă pentru corpul uman. Pentru o persoană sănătoasă medie, este de 7,6 atm.

Fluide cu o presiune osmotică diferită

1. O soluție izotonică se numește atunci când, preparată în prealabil, (sau un lichid din orice mediu intern) va coincide la presiunea osmotică cu o plasmă normală din sânge.
2. Soluția hipertonică se obține în cazul în care conține un lichid cu o presiune osmotică ușor mai mare.
3. Soluția hipotonică va fi dacă presiunea fluidului este mai mică decât cea a plasmei sanguine.

Osmoza asigură toate procesele necesare pentru trecerea oricărui solvent dintr-o soluție mai puțin concentrată într-o soluție mai concentrată. Toate acestea se întâmplă printr-o membrană vasculară sau celulară semi-permeabilă.

Acest proces oferă o distribuție clară a apei între orice mediu intern și celulele unui anumit organism.

Dacă lichidul de țesut este hipertonic, apa va curge imediat în ambele părți.

Atât sângele cât și celulele în sine vor fi implicate în acest proces. Dacă soluția este hipotonică, apa din mediul extracelular principal va trece treptat direct în sânge și în unele celule.

Prin același principiu, eritrocitele se comportă și la unele modificări ale presiunii osmotice obișnuite în plasma sanguină. Într-o plasmă hipertonică, se scufundă, dar într-o plasmă hipotonică, dimpotrivă, se umflă puternic și chiar pot exploda. Această proprietate a eritrocitelor este utilizată pe scară largă pentru determinarea rezistenței lor osmotice exacte.

Aproape toate celulele roșii din sânge, care sunt plasate într-o soluție izotonică, nu își schimbă forma. În acest caz, soluția trebuie să conțină 0,89% clorură de sodiu.

Procesele de distrugere a unor celule roșii din sânge se numesc hemoliză celulară. Conform rezultatelor unor studii, este posibil să se identifice stadiul inițial de hemoliză a eritrocitelor. Pentru aceasta, este necesar să se facă mai multe soluții hipotonice, reducând treptat concentrația de sare în ele. Concentrația revelată se numește rezistența minimă osmotică a eritrocitelor studiate.

Tensiunea oncotică: nuanțele

Oncoticul este numit o presiune osmotică unică, care este creată de proteine ​​specifice într-o soluție coloidală particulară.

Este capabil să asigure reținerea cantității necesare de apă în sânge. Acest lucru devine posibil deoarece practic toate proteinele specifice conținute direct în plasma sanguină trec prin pereții capilare în mediul tisular destul de prost și creează presiunea oncotică necesară pentru asigurarea unui astfel de proces. Numai presiunea osmotică, creată direct de săruri și anumite molecule organice, poate avea aceeași valoare atât în ​​țesuturi cât și în lichidul plasmatic. Tensiunea arterială oncotică va fi întotdeauna mult mai mare.

Există un anumit gradient de presiune oncotică. Aceasta se datorează schimbului de apă între plasmă și întregul fluid tisular. O astfel de presiune din plasmă poate fi creată numai de albumină specifică, deoarece plasma sanguină în sine conține cea mai mare parte a albuminei, moleculele acesteia fiind puțin mai scăzute decât cele ale altor proteine, iar concentrația plasmatică este mult mai mare. Dacă concentrația acestora scade, atunci umflarea țesuturilor apare din cauza pierderii excesive a apei de către plasmă, iar pe măsură ce acestea cresc, cantitatea mare de apă este reținută în sânge.

Măsurarea presiunii

Metodele de măsurare a tensiunii arteriale pot fi divizate în invazive și neinvazive. În plus, există opinii directe și indirecte. Metoda directă este utilizată pentru măsurarea presiunii venoase, iar metoda indirectă este utilizată pentru măsurarea presiunii arteriale. Măsurarea indirectă este întotdeauna efectuată printr-o metodă auscultatorie a lui Korotkov.

Atunci când o conduce, pacientul trebuie să stea sau să stea liniștit pe spate. Mâna este așezată astfel încât foldul să fie în partea de sus. Dispozitivul de măsurare trebuie instalat astfel încât artera și dispozitivul să fie exact la nivelul inimii. O manșetă din cauciuc care se pune pe umărul pacientului este pompată cu aer. Ascultați artera ar trebui să fie în fosa cubitală cu un stetoscop special.

După umflarea manșetei, se eliberează treptat aerul și se uită atent la citirile manometrului. În momentul în care presiunea sistolică din artera studiată depășește valoarea din manșetă, sângele începe destul de repede să treacă prin vasul stins. În acest caz, zgomotul din sânge care se deplasează prin vas poate fi ușor auzit.

Apoi trebuie doar să lăsați aerul din manșetă până la sfârșit, fără a exista rezistență la fluxul de sânge.

Astfel, tensiunea arterială poate fi considerată un indicator destul de informativ prin care se poate judeca starea organismului în ansamblu. Dacă se schimbă des, atunci afectează negativ starea pacientului. În același timp, ambele pot crește datorită presiunii puternice a sângelui în vase, sau pot scădea atunci când există o eliberare excesivă de apă din membranele celulare către țesuturile din jur.

În orice caz, trebuie să monitorizați cu atenție starea dumneavoastră și căderile de presiune. Dacă observați și diagnosticați problema în timp, tratamentul acesteia va fi mai rapid și mai eficient. Cu toate acestea, trebuie avut în vedere faptul că pentru fiecare individ valorile optime ale presiunilor osmotice și oncotice vor fi ușor diferite.

În funcție de valorile tensiunii arteriale, se disting hipo și hipertensiunea. Tratamentul acestor condiții va fi diferit. De aceea, toată lumea ar trebui să știe ce este tensiunea arterială normală. Numai în acest fel va fi posibilă menținerea acesteia la un anumit nivel și evitarea unor boli grave.

Tensiunea arterială oncotică

Tensiunea arterială oncotică - secțiunea Chimie, CHIMIE GENERALĂ Presiunea osmotică în lichide biologice: sânge, limf, intra- și Mezhk.

Presiunea osmotică în fluidele biologice: sânge, limf, fluid intracelular și intercelular - este cauzată nu numai de conținutul diverselor substanțe moleculare mici, ci și de prezența compușilor moleculari dizolvați, în principal a proteinelor și a unor polizaharide. Partea presiunii osmotice a sângelui creată de proteinele dizolvate în el se numește presiune oncotică. În mod normal, acesta reprezintă aproximativ 0,5% din presiunea osmotică totală a acestui fluid, adică relativ mic, dar joacă totuși un rol important în procesele de distribuție a apei și substanțelor minerale între sânge și țesuturile care curg în capilare. Pereții lor sunt permeabili la apă, săruri, alte substanțe cu conținut scăzut de molecule, dar nu pentru polimeri. Dacă există plasmă sanguină bogată în proteine ​​pe o parte a peretelui capilar și fluid de țesut cu o concentrație mai scăzută de proteine ​​pe cealaltă, apar stări pentru penetrarea osmotică a apei și a compușilor cu greutate moleculară mică din lichidul țesutului în sânge. Aceste procese apar în mod activ în partea venoasă a capilarelor.

În partea arterială a capilarelor, datorită presiunii oncotice a sângelui, dimpotrivă, sunt create condiții pentru penetrarea apei și a compușilor cu conținut scăzut de molecule în fluidul tisular (Fig.76).

Acest subiect aparține:

CHIMIE GENERALĂ

Instituție de învățământ Universitatea de Stat din Grodno. Departamentul de Chimie Generală și Bioorganică.

Dacă aveți nevoie de material suplimentar pe această temă sau nu ați găsit ceea ce căutați, vă recomandăm să utilizați căutarea în baza noastră de date: Tensiunea arterială oncotică

Ce vom face cu materialul rezultat:

Dacă acest material s-a dovedit a fi util pentru dvs., îl puteți salva pe pagina dvs. pe rețelele sociale:

Toate subiectele din această secțiune:

Parametrii termodinamici
Cantitățile fizice care caracterizează orice proprietate a sistemului se numesc parametri termodinamici. Ele pot fi microscopice și macroscopice.

Sistemul energetic intern
Cea mai importantă caracteristică a unui sistem termodinamic este valoarea energiei sale interne. Toate sistemele termodinamice sunt o combinație de un anumit număr.

În forma cea mai generală, este posibilă determinarea energiei interne a unui sistem ca sumă a energiei potențiale și cinetice a tuturor particulelor sale constituente.
Această definiție nu permite, totuși, să se dea un răspuns clar la întrebarea care este energia unui sistem specific, constând dintr-un anumit număr de unități structurale, de exemplu, molecule. Pe primul

Forma schimbului de energie cu mediul
În timpul proceselor termodinamice, energia internă a sistemului poate crește sau scădea. În primul caz, ei spun că sistemul a absorbit o parte din energia din mediul extern, în al doilea cu

Procesele izoborice și izochorice. Entalpie. Efectele termice ale reacțiilor chimice
Există astfel de procese, în cursul cărora doar unul sau câțiva parametri ai sistemului rămân neschimbați, în timp ce toate celelalte se schimbă. Astfel, procesul se desfășoară la o constantă

În procesele isochorice, toată căldura transferată în sistem sau eliberată de ea este determinată de schimbarea energiei interne a sistemului.
U2 - U1 = ΔU, unde U1 este energia internă a stării inițiale a sistemului; U2 - energia internă a stării finale a sistemului

Acești termeni sunt altfel numiți termeni standard.
Enthalpiile de formare a substanțelor determinate în acest fel sunt numite entalpii standard de formare (DΝ® 298). Acestea sunt măsurate în kJ / mol. Căldură sau entalpie

Efectul temperaturii și al presiunii asupra efectului termic al reacției
Folosind datele de referință ale căldurii de formare sau căldurii de combustie a substanțelor chimice, se poate calcula teoretic efectul termic al unei reacții care se desfășoară în condiții standard. Dar cum b

Folosind legea lui Hess în cercetarea biochimică
Legea Hess este valabilă nu numai pentru reacțiile pur chimice, ci și pentru procesele biochimice complexe. Astfel, cantitatea de căldură obținută prin oxidarea completă în CO2 și H2O

entropie
Pe baza primei legi a termodinamicii, este imposibil să se stabilească în ce direcție și în ce limită va continua procesul sau acel proces asociat cu conversia energiei. De observat

Principiul asocierii energiei
Reacțiile spontane care apar în condițiile date sunt numite exergice; reacțiile care pot avea loc numai atunci când se exercită o influență externă constantă sunt numite

Echilibrul chimic
Reacții reversibile și ireversibile. Constanta de echilibru În timpul procesului spontan, energia Gibbs scade la o anumită valoare, luându-se cât mai puțin posibil

Această expresie este altfel numită ecuația izotermică a unei reacții chimice.
2) Δ х.р. = - RTln (Având în vedere faptul că în condiții de echilibru chimic, ΔGх.р. = 0). În acest caz, Kp. = În cazul în care CA,

Conceptele solventului și solutului nu se aplică soluțiilor solide și amestecurilor de gaze.
Soluțiile lichide, în care H2O acționează ca un solvent, se numesc apoase. Dacă solventul este un alt lichid, acesta nu este apos.

Mecanismul de formare a soluțiilor
Soluțiile ocupă o poziție intermediară între amestecurile mecanice de substanțe și compușii chimici individuali, care posedă anumite proprietăți ale ambelor sisteme și în același timp cunosc

Influența naturii substanțelor asupra solubilității
Sa stabilit experimental că substanțele formate prin legături poliare ionale sau covalente sunt cel mai bine dizolvate într-un solvent al cărui molecule sunt polari. Și în solvent, care molecule

Efectul presiunii asupra solubilității substanțelor
Efectul presiunii asupra solubilității substanțelor solide și lichide nu are aproape niciun efect, deoarece volumul sistemului variază ușor. Numai la presiuni foarte mari dizolvarea se schimbă

Efectul electroliților asupra solubilității substanțelor
Dacă solventul conține impurități, atunci solubilitatea substanțelor din acesta scade. Acest lucru este mai ales atunci când electrolitul acționează ca un compus străin și substanțele dizolvate

Solubilitatea reciprocă a lichidelor
Când se amestecă fluide, în funcție de natura lor, de natura și de puterea interacțiunii dintre molecule, sunt posibile 3 cazuri de solubilitate: 1) solubilitate nelimitată; 2) limitată

Metoda extracției sale dintr-o soluție diluată se bazează pe solubilitățile diferite ale aceleiași substanțe în lichide nemiscibile.
Conform acestei metode, se adaugă un alt solvent la soluția diluată inițială, care nu este amestecabilă cu solventul din prima soluție, dar dizolvă bine substanța extrasă. Cu asta de la primul

Modalități de exprimare a compoziției soluțiilor
Compoziția oricărei soluții poate fi exprimată atât calitativ, cât și cantitativ. De obicei, atunci când se utilizează o evaluare calitativă a soluției, se utilizează concepte precum saturația, nesaturarea

Aspecte termodinamice ale procesului de dizolvare. Soluții ideale
Conform celei de-a doua lege a termodinamicii, substanțele pot să se dizolve spontan în anumite solvenți în condiții isobaric-izoterice (p, T = const), dacă în timpul acestui proces

Proprietățile colligative ale soluțiilor diluate
Soluțiile posedă o serie de proprietăți, altfel denumite colligative (colective). Ele se datorează unor cauze comune și sunt determinate numai de concentrația p

Difuzie și osmoză în soluții
În soluții, particulele de solvent și substanța dizolvată sunt distribuite uniform pe întregul volum al sistemului datorită mișcării lor termice nediscriminatorii. Acest proces este numit

Rolul osmozelor în procesele biologice
Osmoza are o mare importanță în viața omului, a animalelor și a plantelor. După cum se știe, toate țesuturile biologice constau din celule în interiorul cărora există un lichid (citoplasma

Soluțiile se congează la o temperatură mai scăzută decât solventul pur.
Luați în considerare în detaliu. Încălzirea este procesul fizic al tranziției unui lichid către o stare gazoasă sau vapori, în care bulele de gaz formează pe întregul volum de lichid.

Proprietățile colligative ale soluțiilor electrolitice. Coeficientul izotonic de van't goff
Legile lui Vant-Hoff și Raul sunt valabile pentru soluțiile ideale, adică cele în care nu există nicio interacțiune chimică între componentele soluției și, de asemenea, nu există nici o disociere sau asociere a orelor

Disocierea electrolitică
Electroliți și non-electroliți. Teoria disocierii electrolitice Toate substanțele sunt împărțite în două grupe mari: electroliți și non-electroliți

Caracteristici generale ale electroliților
Unele electroliți din soluții se descompun complet în ioni. Ele sunt numite puternice. Alți electroliți se descompun doar parțial în ioni, adică ceai mare

Electroliți puternici
Conform teoriei disocierii electrolitice a lui S. Arrhenius, electroliții puternici în soluții ar trebui să se descompună complet în ioni (α = 1). Dar valorile determinate experimental ale gradului de dizolvare

Disocierea apei. Indicator hidrogen
Apa pura conduce electricitatea slab, dar are încă o conductivitate electrică măsurabilă, care se explică prin disociere parțială a moleculelor H2 O în ioni de hidrogen și ioni de hidroxid:

Teoria acizilor și a bazelor
Conținutul conceptelor "acid" și "bază" în procesul de dezvoltare a științei chimice sa schimbat semnificativ, rămânând una dintre principalele aspecte ale chimiei. În 1778, omul de știință francez Lavoisier a fost

Cu cât valoarea este mai mică, cu atât baza este mai puternică.
Pentru acidul și baza lui conjugată într-o soluție apoasă diluată, se menține următoarea egalitate: Kw = Ka · Kv unde K

Astfel, orice sistem tampon acid-bază este un amestec de echilibru constând dintr-un donor și acceptor de protoni.
Într-un astfel de sistem, care conține în compoziția sa un acid slab, se disting aciditățile generale, active și potențiale: 1) aciditatea totală corespunde

Mecanismul de acțiune al sistemelor tampon
Esența acțiunii tampon a unui amestec de acid slab și a sării sale poate fi considerată ca exemplu de soluție tampon acetat. Când se adaugă un acid puternic (de exemplu, HCI), reacția are loc:

Dimensiunea capacității tampon depinde de concentrațiile componentelor sistemului tampon și de raportul acestora.
Cu cât soluția tampon este mai concentrată, cu atât capacitatea tampon este mai mare, deoarece în acest caz, adăugarea unor cantități mici de acid puternic sau alcaline nu va cauza o schimbare semnificativă.

Sisteme tampon ale corpului uman
În corpul uman, ca rezultat al fluxului de diferite procese metabolice, se formează constant cantități mari de produse acide. Rata medie zilnică a selecției lor corespunde cu 20-30 de litri

Chinetica reacției chimice
Studiul proceselor chimice constă din două părți: 1) termodinamica chimică; 2) cinetica chimică. După cum am arătat anterior, chimistul

Ordinea și natura moleculară a reacțiilor chimice simple
Principala ecuația cinetică a reacției chimice Aa + BB +... → u = k · ·... a, b,... - este o constantă, independent de concentrația numărul de substanță, numită

Reacțiile trimoleculare includ reacții simple, în actul elementar ale căruia trei particule se ciocnesc și suferă modificări.
În funcție de natura acestor particule (adică, ele sunt identici sau diferiți), ecuația cinetică a acestei reacții poate fi de trei tipuri diferite: u = k · (toate cele trei particule precursoare absolut identice

Conceptul de reacții chimice complexe
Trebuie subliniat că reacțiile simple mono- și bimoleculare în formă independentă sau "pură" sunt de asemenea rareori întâlnite. În cele mai multe cazuri, acestea fac parte din așa-numitele

Adică, aceleași materii prime, în timp ce reacționează simultan, formează diferite produse.
Un exemplu de acest tip de reacție este reacția de descompunere a sării de potasiu KCI03, care poate să se desfășoare în anumite condiții în două direcții.

Metodele chimice se bazează pe determinarea directă a cantității unei substanțe sau a concentrației acesteia într-un vas de reacție.
De cele mai multe ori, în aceste scopuri se utilizează astfel de tipuri de analize cantitative precum titrimetria și gravimetria. Dacă reacția se desfășoară încet, apoi pentru a controla consumul de reactivi prin anumite

Rata constantă este calculată prin formula
k = (-) și este măsurată în l ∙ s-1 ∙ mol-1, adică valoarea sa numerică depinde de unitățile în care se măsoară concentrația unei substanțe

Efectul temperaturii asupra ratei de reacție chimică
Rata reacțiilor chimice depinde de mulți factori, dintre care principalul sunt concentrația și natura materiilor prime, temperatura sistemului de reacție și prezența unui catalizator în el

Factorul A reflectă proporția coliziunilor efective dintre moleculele materiilor prime în numărul total.
Evident, valorile sale trebuie să se situeze în intervalul de la 0 la 1. Cu A = 1, toate coliziunile sunt eficiente. Când A = 0, reacția chimică nu are loc, în ciuda coliziunii dintre mol

Dispoziții generale și legi de cataliză
Rata reacției chimice poate fi controlată de catalizatori. Ele numesc substanțe care modifică rata de reacție, dar, spre deosebire de reactivi, nu sunt consumate

Mecanismul de cataliză omogenă și eterogenă
Mecanismul de cataliză omogenă este de obicei explicat folosind teoria intermediarilor. Conform acestei teorii, catalizatorul (K) se formează mai întâi cu unul dintre materiile prime între

Caracteristicile activității catalitice a enzimelor
Enzimele sunt catalizatori naturali care accelerează fluxul de reacții biochimice din celulele animalelor și plantelor, precum și din celulele umane. De obicei, au o proteină

O altă diferență importantă între enzimele și catalizatorii neproteici este specificitatea lor ridicată, adică selectivitatea acțiunii.
Distingeți între substrat și specificitatea grupului. În cazul specificității substratului, enzimele prezintă apoi activitate catalitică

Determinarea sistemelor dispersate
Sistemele în care o substanță într-o stare dispersată (zdrobită sau sfărâmată) este distribuită uniform în volumul celei de-a doua substanțe se numește dispersată.

Gradul de dispersie este o cantitate care indică câte particule pot fi așezate îndeaproape pe un segment de lungime de 1 m.
Conceptul de dimensiune transversală are un înțeles clar definit pentru particulele sferice (și este egal cu diametrul acestor particule) și pentru particulele având forma unui cub (și egal cu lungimea muchiei l a cubului). pentru

În sistemele dispersate coloid, particulele unei faze dispersate constau dintr-un set de atomi, molecule sau ioni interconectați.
Cantitatea acestor unități structurale într-o singură particulă poate varia în limitele cele mai largi, în funcție de mărimea și masa proprie (de exemplu, numărul posibil de atomi constă în int

Pentru dispersia solidelor folosind metode chimice, ultrasonice, chimice, explozii.
Aceste procese sunt utilizate pe scară largă în economia națională: fabricarea cimentului pentru măcinarea boabelor și alte produse, măcinarea cărbunelui în producerea de energie, la fabricarea vopselelor, materiale de umplutură, etc. lumi

Dispersarea fluidelor
Pentru dispersarea lichidelor și obținerea picăturilor mici în aerosoli și emulsii se utilizează în principal metode mecanice: agitare, amestecare rapidă, urmată de cavitație

Dispersie de gaz
Pentru a obține bulele de gaz într-un lichid, se utilizează mai multe opțiuni de dispersie: 1) barbotare - trecerea unui curent de gaz printr-un lichid cu suficient

Metode de condensare
Aceste metode fac posibilă obținerea de particule dispersate cu orice dimensiune, inclusiv 10-8- 10-9 m. De aceea, ele sunt utilizate pe scară largă în nanotehnologia, chimia coloidală. distinge

Metode fizice de condensare
Condensarea vaporilor de diferite substanțe într-un mediu gazos produce aerosoli. În condiții naturale, în acest fel se formează ceață și nori. Inegalitatea condensului inegal

Metode de condensare chimică
În aceste metode se formează o nouă fază în timpul fluxului de reacții chimice omogene, conducând la formarea de substanțe insolubile în acest mediu. Acestea pot fi reacții la recuperare.

Soluții de curățare
Soluțiile coloidale obținute într-un fel sau altul (în special utilizând metoda condensării chimice) conțin aproape întotdeauna o anumită cantitate de compuși cu greutate moleculară scăzută ca exemplu

Compensare dializă și vividialis
Pentru purificarea fluidelor biologice, care sunt sisteme coloidale, se utilizează dializă compensatorie, în care se folosește un fiziolog în locul solventului pur.

PROPRIETATILE KINETICE MOLECULARE A SOLELOR
În stadiul inițial al dezvoltării chimiei coloidale, sa susținut că sistemele dispersive, spre deosebire de soluțiile adevărate, nu posedă astfel de proprietăți moleculare-cinetice ca mișcarea termică a particulelor.

Miscarea lui Brown
Cel mai important factor care influențează proprietățile cinetice moleculare ale soluțiilor este mișcarea browniană a particulelor din faza dispersată. Este numit după botanistul englez Robert Brow

difuziune
Sub influența mișcării termice și Browniene, are loc un proces spontan de nivelare a concentrațiilor particulelor pe întregul volum al soluției coloidale. Acest proces este altfel numit difuzie. di

Sedimentarea în soluri
Particulele coloidale din soluția coloidală sunt în permanență sub influența a două forțe opuse: gravitație, prin care acțiunea are loc depunerea progresivă a forțelor de substanță și de difuzie, în conformitate

Presiunea osmotică în soluri
Soluțiile coloidale, ca cele reale, au o presiune osmotică, deși are o valoare mult mai mică în soluri. Acest lucru se datorează faptului că cu aceeași concentrație în greutate a apelurilor

ultramicroscopy
Particulele coloidale au o dimensiune mai mică decât lungimea de jumătate de undă a luminii vizibile și, prin urmare, nu pot fi văzute cu un microscop optic obișnuit. În 1903, oamenii de știință austrieci R. Zigmondi și G. Z.

Să analizăm mai întâi mecanismul de formare a DES a unei particule coloidale prin calea de adsorbție.
Ca un exemplu, luați un sol obținut prin agregarea chimică ca rezultat al amestecării soluțiilor adevărate a două substanțe: azotatul de argint și iodura de potasiu Ag

Proprietățile electrokinetice ale solurilor
Dovezile că particulele coloidale din soluri constau din două părți încărcate opus care se pot deplasa unul față de celălalt pot fi obținute prin acționarea asupra dispersiei

Tipuri de stabilitate soluri
După cum sa arătat mai devreme, sistemele hidrofobe dispersate în coloid, comparativ cu soluțiile reale, sunt caracterizate de instabilitate termodinamică și de tendința de a scădea spontan cu

Teoria coagulării Deryagina-Landau-Fervey-Overbek
Când au studiat coagularea solurilor, au apărut multe teorii, cu ajutorul cărora au încercat să explice toate modelele observate la niveluri calitative și cantitative. Deci, în 1908 G. Freyndl

Efectul electroliților asupra stabilității solului. Prag de coagulare. Norma Schultz-Hardy
Factorul care provoacă coagularea poate fi orice efect extern care încalcă stabilitatea agregată a sistemului. În plus față de schimbarea de temperatură în rolul său poate fi un efect mecanic.

Corespondența zonelor de coagulare
Când se adaugă soluții coloidale de electroliți care conțin ioni cu capacitate mare de coagulare (anioni organici mari, ioni trivalenți sau tetravalenți) m

Coagularea solurilor cu amestecuri de electroliți
Efectul de coagulare al unui amestec de electroliți se manifestă în moduri diferite, în funcție de natura ionilor care provoacă coagularea. Dacă electroliții din amestec sunt asemănători în proprietățile lor (de exemplu, NaCI și KCI), atunci

Rata de coagulare
Procesul de coagulare este caracterizat cantitativ prin rata de coagulare. Rata de coagulare, ca și viteza unei reacții chimice, este determinată de o modificare (scădere) a numărului de particule coloidale într-o singură

Protecție coloidală
Se observă adesea creșterea stabilității solurilor lyofobe la acțiunea de coagulare a electroliților prin adăugarea anumitor substanțe. Astfel de substanțe sunt numite protectori, iar efectul stabilizator asupra lor

Rolul proceselor de coagulare în industrie, medicină, biologie
Procesele de coagulare apar adesea în natură, de exemplu, la confluența râurilor și a mărilor. Apa râului conține întotdeauna particule coloidale de nămol, lut, nisip sau sol. Când se amestecă p

Soluții de compuși cu înaltă moleculară
În plus față de așa-numitele soluri lyofobe (discutate în detaliu mai sus), chimia coloidală studiază și alte sisteme foarte dispersate - soluții de polimeri: proteine, polizaharide, cauciucuri etc. propovădui

Particulele fazei dispersate în ele nu sunt miceli (ca în solurile lyofobe), ci macromolecule individuale (comparabile în mărime cu miceli).
În acest sens, pentru soluțiile diluate de compuși cu molecule mari, termenul "sol liofilic" este fundamental greșit. Dar cu o creștere a concentrației de polimeri sau o deteriorare a capacității de dizolvare

Caracteristicile generale ale compușilor cu înaltă moleculară
Componentele moleculare înalte (IUD) sau polimerii se numesc substanțe complexe ale căror molecule constau dintr-un număr mare de grupuri repetate de atomi care au aceeași structură.

Umflarea și dizolvarea navei
Dizolvarea compușilor cu înaltă moleculare este un proces complex, diferit de dizolvarea substanțelor moleculare mici. Astfel, atunci când acestea din urmă sunt dizolvate, amestecarea reciprocă a

Aspecte termodinamice ale procesului de umflare
Spargerea sau dizolvarea spontană termodinamică a compușilor cu înaltă moleculară este întotdeauna însoțită de o scădere a energiei libere Gibbs (ΔG = ΔH - TΔS< 0).

Presiunea de umflare
Dacă în timpul umflării unei probe de polimer în orice mod pentru a preveni o creștere a mărimii sale, apare în ea presiunea de umflare așa-numită. Este echivalentă cu presiunea externă.

Soluții de presiune osmotică DIU
Ca orice sistem cu grad mare de dispersie, particulele cărora sunt supuse mișcărilor termice, soluțiile de IUD au presiune osmotică. Acesta este determinat de concentrația polimerului, dar aproape întotdeauna are

Viscozitatea soluțiilor polimerice
Prin vâscozitate, soluțiile de compuși cu conținut ridicat de molecule mari diferă puternic de soluțiile de substanțe moleculare cu conținut scăzut de hidrogen și soluri. Cu aceeași concentrație în greutate, viscozitatea soluțiilor polimerice este semnificativă

Apă liberă și legată în soluții
În soluțiile de polimeri, o parte din solvent este legată puternic de macromolecule datorită cursului proceselor de solvatare și cu ele participă la mișcarea browniană. alte

polielectroliți
Mulți polimeri naturali și sintetici conțin diferite grupări funcționale ionogene în unitățile elementare ale macromoleculelor lor care pot disocia în soluții apoase.

Factorii care afectează stabilitatea soluțiilor polimerice. Salting out
Soluțiile adevărate ale polimerilor, cum ar fi soluțiile de compuși cu conținut scăzut de molecule, sunt stabile și, spre deosebire de soluri, pot exista mult timp fără adăugarea de stabilizatori. supărat

Soluții de electroliți ca conductori de tipul II. conductivitatea electrică a soluțiilor electrolitice
În funcție de capacitatea de a efectua curent electric, toate substanțele sunt împărțite în trei tipuri principale: conductoare, semiconductori și dielectrice. Substanțele de primul tip pot fi

Conductibilitatea echivalentă a soluțiilor
Conductivitatea electrică echivalentă se numește conductivitatea electrică a unei soluții electrolitice cu o grosime de 1 m, situată între aceleași electrozi cu o suprafață astfel încât volumul lichidului

Această egalitate se numește legea mișcării independente a ionilor sau a legii lui Kohlraus.
Cantitățile λk și λα sunt numite în alt mod mobilitatea cationilor și a anionilor. Ei, respectiv, sunt egali cu λk = F # 872

Aplicarea practică a conductivității electrice
Cunoscând conductivitatea electrică echivalentă a soluției, este posibil să se calculeze gradul (a) și constanta de disociere (K) a unui electrolit slab dizolvat în el: unde λV este

Metal electrod
Atunci când o placă metalică este coborâtă în apă, pe suprafața sa apare o încărcătură electrică negativă. Mecanismul apariției sale este după cum urmează. Nodurile rețelei metalice sunt

Măsurarea potențialului electrodului
Valoarea absolută a potențialului electrodului nu poate fi determinată direct. Este posibil să se măsoare numai diferența de potențial care apare între doi electrozi care formează un circuit electric închis.

Redox electrozii
Există soluții care conțin în compoziția lor două substanțe în care atomii aceluiași element sunt în diferite grade de oxidare. Astfel de soluții sunt numite altfel se oxidează.

Difuzie și potențialul membranei
Capacitățile de difuzie apar la interfața dintre două soluții. Mai mult decât atât, poate fi atât soluții de substanțe diferite, cât și soluții de aceeași substanță, numai în

Printre electrozii selectivi cu ioni, un electrod de sticlă larg răspândit, care este utilizat pentru a determina pH-ul soluțiilor.
Partea centrală a electrodului de sticlă (figura 91) este o bilă din sticlă hidratată specială conductoare. Se umple cu o soluție apoasă de HCI cu o concentrație cunoscută.

Surse chimice de curent electric. Celule galvanice
Sursele chimice de curent electric sau celule galvanice transformă energia eliberată pe parcursul reacțiilor redox în energie electrică.

potențiometria
Potențiometria se numește un grup de metode de analiză cantitativă bazate pe utilizarea dependenței potențialului de echilibru al unui electrod în soluție în activitatea (concentrație

Distingeți între potențiometrie directă și indirectă sau titrare potențiometrică.
Potențiometria directă (ionometria) este o metodă potențiometrică în care electrodul indicator este un electrod selectiv pentru ioni. Ionometria - convenabilă, simplă, expresă